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    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol H2约含有6.02×1023个微粒
    B．水的摩尔质量是18g
    C．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
    D．相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2：3

    分析 A、没有指明微粒的种类；
    B、水的摩尔质量是18g/mol；
    C、氯化氢的摩尔质量数值上等于它的相对分子质量；
    D、设SO2和SO3的物质的量为n，计算即可．

    解答 解：A、没有指明微粒的种类，如是分子还是原子，故A错误；
    B、水的摩尔质量是18g/mol，故B错误；
    C、氯化氢的摩尔质量数值上等于它的相对分子质量，故C错误；
    D、设SO2和SO3的物质的量为n，含氧原子个数之比为2n：3n=2：3，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生摩尔质量的认识和理解，注意mol表示的对象必须明确，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（　　）
    A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解
    B．将溶液加热浓缩至0.6 L
    C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
    D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，既能与氢气发生加成反应又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．苯B．乙烯C．乙醇D．乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以下实验不能获得成功的是（　　）
    A．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    B．提取溶解在水中的少量碘时加入CCl4，分液，取出有机层再分离
    C．用适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁屑，不必加热
    D．除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．l，5一戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛．2%的GA溶液具有广谱、高效的杀菌作用，无刺激、无腐蚀性，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用．根据上述信息，下列说法中正确的是（　　）
    A．戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种
    B．戊二醛能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
    C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Na2S2O3可做分析试剂．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小组进行如下实验：

    【实验一】Na2S2O3•5H2O的制备
    I．实验原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    Ⅱ．实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：
    Ⅲ．实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是NaOH溶液，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响降低反应速率．
    （2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
    （3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热．采取该措施的理由是防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解．
    （4）将C中的混合液过滤，将滤液经过一系列操作，可得粗产品Na2S2O3•5H2O．
    IV．产品检测：
    （5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
    【实验二】自来水中余氯的测定
    含氯消毒剂给自来水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞锥形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯．再以Cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积．
    （已知：滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
    （6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
    （7）上述实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，则自来水样品中余氯量（以游离Cl2计算）为355VCmg•L-1．实验中，若“塞上塞摇动”动作缓慢，则测得结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．当n=4时（n为主量子数，n值所表示的电子运动状态称为电子层），电子层的最大容量为32个电子，如果没有能级交错，该层各轨道的能量由高到低的顺序为4f＞4d＞4p＞4s．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A．间溴甲苯B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．钠着火时用泡沫灭火器扑灭
    B．烧碱溶液保存在带玻璃塞的磨口玻璃试剂瓶中
    C．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中
    D．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-

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