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(1)日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是(  )。
A.淀粉        B.葡萄糖     C.蔗糖        D.果糖
(2)唾液淀粉酶的作用是( )
A.催化淀粉分解为葡萄糖     B.催化淀粉分解为麦芽糖
C.催化麦芽糖为葡萄糖      D.催化葡萄糖合成为淀粉  
(3)下列物质属于复合材料的是( )  
A.再生塑料      B.人造皮革        C.钢化玻璃      D.玻璃钢
(4)下列说法正确的是( )
A.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品   
B.硅材料广泛用于光纤通讯               
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品;
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

(1)   C  (2)   A   (3)  D   (4)   B  

解析试题分析:(3)玻璃钢,亦称玻璃钢增强塑料,是一种以高分子环氧树脂为基体,玻璃钢或碳纤维等为增强体,经过复合工艺而制成的复合材料。钢化玻璃,指经强化处理,在玻璃表面上形成一个压应力层,从而具有良好的机械性能和耐热震性能的玻璃的统称。(4)刻蚀石英制作艺术品,应该用HF;粗硅的提纯为:Si+2Cl2SiCl4 、SiCl4+2H2Si+4HCl ,涉及氧化还原反应。
考点:生活中的材料
点评:贴切生活,学以致用,是近几年高考的趋势。考生在备考过程中应注意关注相关知识在生活中的应用。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

生命起源于原始海洋。科学家认为,由于海洋中Al3+的浓度极低,所以铝元素未成为人体的必需元素,它反倒对人体有害。铝主要损害脑细胞,是老年性痴呆的病因之一。1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一。每日摄入量应控制在4 mg以下。?

(1)炸油条时1 kg面粉需加入0.5 kg水,4 g明矾和10 g小苏打及少量食盐等辅料,经烹炸,成品油条的产率一般为80%,通过计算说明若每天食用100 g油条,则摄入铝的量是__________________。?

(2)请列举我国国民在日常生活中摄入铝(除食品添加剂外)的三种可能途径。______________________________________________________________________?

 

 

 

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科目:高中化学 来源:2013学年海南省琼海市高二下学期教学质量监测(二)文科化学卷(解析版) 题型:选择题

(1)日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是(  )。

A.淀粉        B.葡萄糖     C.蔗糖        D.果糖

(2)唾液淀粉酶的作用是( )

A.催化淀粉分解为葡萄糖     B.催化淀粉分解为麦芽糖

C.催化麦芽糖为葡萄糖      D.催化葡萄糖合成为淀粉  

(3)下列物质属于复合材料的是( )  

A.再生塑料      B.人造皮革        C.钢化玻璃      D.玻璃钢

(4)下列说法正确的是( )

A.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品   

B.硅材料广泛用于光纤通讯               

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品;

D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

碘盐是日常生活中必不可少的调味品,我国强制推广食用加碘盐。根据GB5461――《国家食用盐标准》,碘元素含量为20~50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格,进行了如下实验:称取250g 某品牌加碘盐样品,在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3全部转化成I2,生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,滴定到终点时用去12mL。

有关反应如下:

①IO3+5I+6 H3I2+3H2O

②I2+2S2O322I+S4O62

(1)用硫代硫酸钠溶液滴定I2时,应用_________作指示剂,滴定到终点的现象是________;

(2)试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(写出具体的计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH  CH3COO+H+ ;ΔH>0

(1)25 ℃时,浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是                

①两溶液的pH相同           

②两溶液的导电能力相同   

③由水电离出的c(OH)相同    

④中和等物质的量的NaOH溶液,消耗两溶液的体积相同

(2)25 ℃时,向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水,随加水

量的增多,两溶液pH的变化如图所示,则符合盐酸pH变化

的曲线是              

(3)25 ℃时,向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va             Vb(填“>”、“<”或“=”)

假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL,某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标。实验具体步骤如下:①托盘天平称取一定质量NaOH并配制成500mL NaOH溶液;②用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度;③用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

(4)不直接用配置的NaOH溶液滴定样品,而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是                                                                          

(5)若实验过程如下:准确量取该食用醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,再滴加酚酞指示剂,用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定,酚酞指示剂由        色恰好变成__________色且              即为终点。

重复滴定多次,结果记录如下:

测定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V(mL)

19.40

15.10

14.90

15.00

则该食用醋中醋酸的物质的量浓度=________ mol·L1,是否合格        (填”是”或”否”)

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