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    下列图示与对应的叙述正确的是

    A．图甲为在水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a→b的转化

    B．图乙为H2O2在有、无催化剂下的分解反应曲线b表示有催化剂时的反应

    C．图丙可表示用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水时的滴定曲线

    D．图丁为NaCl中混有少量KNO3，除去KNO3可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列叙述正确的是（ ）

    A. 加入少量W，逆反应速率增大

    B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C. 升高温度，平衡逆向移动

    D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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    科目：高中化学 来源：江西省新余市、宜春中学2017届高三下学期开学联考理科综合-化学试卷 题型：简答题

    软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

    已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

    Zn2+

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    pH

    8.0

    10.1

    9.0

    3.2

    4.7

    回答下列问题：

    （1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。

    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________。

    （3）步骤③中MnO2的其作用是__________________，另外一种物质X可以是__________。

    A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2

    （4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。

    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，不正确的是（设NA表示阿伏伽德罗常数）

    A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝

    B．向氢氧化镁悬浊液中加入浓的NH4Cl溶液，因发生化学反应而溶解

    C．足量的Cu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应可生成NA个SO2分子

    D．氢氧化铝溶于强碱溶液，说明铝具有一定的非金属性

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次模拟化学卷（解析版） 题型：实验题

    铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：

    (1)“酸溶”时加快反应速率的方法有________________________________(写出一种)。

    (2)①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2+ +2SO42－+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___________________；②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是_______________________。

    (3)①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有____________杂质；

    ②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：___________________________；

    ③所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_______________________。

    (4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为___________________(填化学式)。

    （5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．则Fe2O3的质量为___________kg。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

    A. 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

    B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

    C. 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

    D. 丁装置：先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NO

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a+和a－两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是

    A. b、c与a形成化合物的稳定性一定为c＞b

    B. a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料

    C. c、a和b可形成的化合物为离子化合物

    D. a 、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

    AgCl

    Ag2SO4

    Ag2S

    AgBr

    AgI

    1.8×10-10

    1.4×10-5

    6.3×10-50

    7.7×10-13

    8.51×10-16

    下列说法正确的是

    A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

    B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀

    C. 在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀

    D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成窗体顶端

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分离提纯方法选择不正确的是

    A

    除去氯化钠溶液中的泥沙

    过滤

    B

    用四氯化碳提取溴水中的溴

    萃取

    C

    分离乙酸（沸点 118℃ ）与乙酸乙酯（沸点 77℃ ）

    分液

    D

    从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

    结晶

    A. A B. B C. C D. D

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