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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 纤维素、乙酸乙酯、油脂和蛋白质在一定条件,都能水解

    B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)n

    C. 羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质

    D. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

    【答案】A

    【解析】A. 纤维素、乙酸乙酯、油脂和蛋白质在一定条件,都能水解，故A正确；B. 淀粉和纤维素不互为同分异构体，化学式(C6H10O5)n中n值不一定相同，分子式不同，故B错误；C.棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是纤维素，故C错误；D. 油脂的式量只有八百多，不属于天然高分子化合物，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国机动车保有量持续增长，汽车尾气排放已成为城市的主要污染源，汽车尾气催化净化成为及其重要的环保产业。回答下列问题：

    (1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H<0。 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①第一次达平衡时，NO的转化率为_____________ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝_______________。

    ②30min后只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________;

    ③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol·L-1，则反应达平衡时c(NO)=________。

    ④若升高温度为T2℃，该反应是平衡常数K减小，原因是_______________。

    (2)在汽车排气管加装催化转换器，可有效降低污染物的浓度。已知，催化转换器的效率计算：

    ηi= ×100%。ηi为排气污染物i的催化效率；c1(i)为排气污染物i在入口处的浓度；c2(i)为排气污染物i在出口处的浓度。JPG三元催化剂的部分实验数据如下表：

    温度/℃

    流量/(m3·h-1)

    CxHy/(106ppm)

    CO/%

    NOx/(106ppm)

    入口

    100

    0.2

    139

    2.66

    21

    出口

    31

    0

    0

    ①在上述条件下，η(CO)、η(NOx)均达100%，η(CxHy)=_____________。

    ②两种不同的催化剂JFG和HPA-8在不同温度、流量下CxHy的去除率如图所示：

    比较两种催化剂在不同温度下对CxHy的转化效率，由此可得出的结论是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的结构简式CH3CH2CH＝C(C2H5)C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ）

    A. 4、3、5B. 4、3、6C. 2、5、4D. 4、6、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

    (1)E元素基态原子电子排布式为______________。

    (2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

    (3)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________（2分），试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式___________________________________________。

    (4)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________。

    (5)离子半径：D＋______B3－，电负性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)（各1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）

    A. CaH2 和 Na2S B. Na2O 和Na2O2

    C. CO2 和CaO D. HCl 和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水……其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”下列说法正确的是 ( )

    A. 上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油，在工业上通过石油分馏得到苯和甲烷等

    B. 塑料聚乙烯（PE）的单体可以由石油裂解得到

    C. 聚乙烯可以使溴水褪色

    D. 三大合成材料分别是合金、合成橡胶和合成纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是（ ）

    A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

    B． 铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O

    C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

    D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，常温下0.1mol/L HA和0.1mol/L HB的pH均大于2。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）

    A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

    C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：

    已知：(R、R1、R2代表烃基)

    I、RCH2OH

    II、

    ⑴反应①的反应类型是_______________。

    ⑵反应②是取代反应，其化学方程式是___________________________________________。

    ⑶D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是______。

    ⑷反应⑤的化学方程式是__________________________________________________。

    ⑸G的结构简式是__________________。

    ⑹反应⑥的化学方程式是__________________________________________________。

    ⑺工业上也可用合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应）__________________

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