【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。
(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有________________________________________。
(2)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_______(只填化学式)。
(3)用于沉淀的试剂需过量,否则不能将杂质除尽,检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法__________,过滤所得沉淀需要洗涤,洗涤沉淀的方法__________________。
(4)用提纯的NaCl配制成480ml 0.2molL-1的NaCl溶液,用托盘天平称取___________ g纯的NaCl晶体,用蒸馏水在_______________中溶解,完全溶解后,全部转移至________________中,加蒸馏水至______________________。
【答案】漏斗、烧杯、玻璃棒 NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3) 取少量滤液加加入KSCN溶液,变红 沿玻璃棒向漏斗中加水,使水浸没沉淀,等水自然流下,重复2~3次 5.9 烧杯 500ml容量瓶 刻度线
【解析】
由实验流程可知,粗盐溶解后,溶液I中加a除去杂质,可以加入过量NaOH(除去镁离子和铁离子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;加入过量BaCl2(除去硫酸根离子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入过量Na2CO3(除去钙离子及多余的钡离子):Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序,操作①为过滤,分离出沉淀,滤液中加盐酸调节pH,发生H++OH-═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑,得到溶液II含KCl、NaCl,操作为蒸发,得到糊状物再冷却、过滤分离出晶体,然后75%乙醇洗涤、烘干得到NaCl,以此来解答。
(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯;
(2) 除去粗盐中的可溶性杂质:Mg2+、Ca2+、SO42-时,可以加入过量NaOH发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;加入过量BaCl2发生SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入过量Na2CO3发生Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序,则试剂顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH);
(3) 含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法是取少量滤液加加入KSCN溶液,变红,说明仍含有Fe3+;过滤所得沉淀需要洗涤,洗涤沉淀的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加水,使水浸没沉淀,等水自然流下,重复2~3次;
(4)因实验室没有480mL容量瓶,需要选择500mL容量瓶,则0.2molL-1的NaCl溶液500mL需要的NaCl质量为0.2molL-1×0.5L×58.5g/mol=5.85g,因天平只能精确到0.1g,故用托盘天平称取5.9g纯的NaCl晶体,用蒸馏水在烧杯中溶解,完全溶解后,全部转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水至刻度线与凹液面相切为止。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是 ( )
A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量
B. 负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O
C. 测量原理示意图中,电流方向从Cu→Ag2O
D. 电池工作时,OH-向正极移动
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】苯是一种非常重要的化工原料,利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线,如下图:
回答下列问题:
(1)反应条件1是____________。
(2)B分子中的官能团的名称为_________,B→C的反应类型为____________。
(3)D的结构简式为________,生成PF树脂的化学方程式为_______________。
(4)试剂E是_________。
(5)由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _____________________。
(6)写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体__________。
①苯环上仅有2个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应,其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色
③存在顺反异构
(7)以D为原料,选用必要的无机试剂合成乙二醛,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上或下注明试剂和反应条件)。_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物质的量与时间的关系如下表所示,下列说法不正确的是( )
时间(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物质的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min,v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反应达新平衡时,c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. 升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况下,下列叙述正确的是( )
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变
B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2的浓度将减小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(已知:装置C的作用是吸收Cl2)
(1)仪器B的名称是________。安装F中导管时,应选用图2中的_________________。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜_______________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,NaClO2中Cl的化合价为______。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为__________。
(5)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应离子方程式为___________________。(已知:在酸性条件下SO32-被ClO3-氧化为SO42-)
(6)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是__________,原因是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置省略)。
已知:室温下,①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
请按要求回答下列问题:
(1)A装置中反应的化学方程式为_________。
(2)B装置中主要的现象是________。
(3)检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是_______。
(4)D装置中反应的离子方程式为________。
(5)预测C中反应开始阶段,固体产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加装置E,则E中盛放的试剂名称为________。
(6)检查装置气密性并装入药品后,以下实验操作步骤正确的顺序为____________(填序号)。
a.打开弹簧夹,向装置中通入N2 b.点燃酒精灯 c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d.熄灭酒精灯e.关闭分液漏斗欧旋塞 f.停止通入N2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( )
A. 1mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 1.5 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸,测定导电率的变化如图所示,回答下列问题:
(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________。Ba(OH)2的电离方程式为___________。
(2)A-B段,发生的离子反应是__________。
(3)B点恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒有H2O、__________。
(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。
A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH和H2SO4 C. Ba(OH)2与HNO3
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com