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【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K+Ca2+Mg2+Fe3+SO42等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。

(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有________________________________________

(2)欲除去溶液中的Ca2+Mg2+Fe3+SO42,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_______(只填化学式)。

(3)用于沉淀的试剂需过量,否则不能将杂质除尽,检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法__________,过滤所得沉淀需要洗涤,洗涤沉淀的方法__________________

(4)用提纯的NaCl配制成480ml 0.2molL1NaCl溶液,用托盘天平称取___________ g纯的NaCl晶体,用蒸馏水在_______________中溶解,完全溶解后,全部转移至________________中,加蒸馏水至______________________

【答案】漏斗、烧杯、玻璃棒 NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3 取少量滤液加加入KSCN溶液,变红 沿玻璃棒向漏斗中加水,使水浸没沉淀,等水自然流下,重复2~3 5.9 烧杯 500ml容量瓶 刻度线

【解析】

由实验流程可知,粗盐溶解后,溶液I中加a除去杂质,可以加入过量NaOH(除去镁离子和铁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2Fe3++3OH-═Fe(OH)3;加入过量BaCl2(除去硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4;加入过量Na2CO3(除去钙离子及多余的钡离子)Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序,操作①为过滤,分离出沉淀,滤液中加盐酸调节pH,发生H++OH-═H2OCO32-+2H+═H2O+CO2,得到溶液IIKClNaCl,操作为蒸发,得到糊状物再冷却、过滤分离出晶体,然后75%乙醇洗涤、烘干得到NaCl,以此来解答。

(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯;

(2) 除去粗盐中的可溶性杂质:Mg2+Ca2+SO42-时,可以加入过量NaOH发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2Fe3++3OH-═Fe(OH)3;加入过量BaCl2发生SO42-+Ba2+=BaSO4;加入过量Na2CO3发生Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序,则试剂顺序为BaCl2NaOHNa2CO3(NaOHBaCl2Na2CO3BaCl2Na2CO3NaOH)

(3) 含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法是取少量滤液加加入KSCN溶液,变红,说明仍含有Fe3+;过滤所得沉淀需要洗涤,洗涤沉淀的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加水,使水浸没沉淀,等水自然流下,重复2~3次;

(4)因实验室没有480mL容量瓶,需要选择500mL容量瓶,则0.2molL1NaCl溶液500mL需要的NaCl质量为0.2molL1×0.5L×58.5g/mol=5.85g,因天平只能精确到0.1g,故用托盘天平称取5.9g纯的NaCl晶体,用蒸馏水在烧杯中溶解,完全溶解后,全部转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水至刻度线与凹液面相切为止。

练习册系列答案
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A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量

B. 负极的电极反应式为2Cu+2OH-2e===Cu2O+H2O

C. 测量原理示意图中,电流方向从Cu→Ag2O

D. 电池工作时,OH向正极移动

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回答下列问题:

1反应条件1____________

2B分子中的官能团的名称为_________B→C的反应类型为____________

3D的结构简式为________,生成PF树脂的化学方程式为_______________

4试剂E_________

5J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _____________________

6写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体__________

①苯环上仅有2个取代基且处于对位

②能发生水解反应和银镜反应,其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色

③存在顺反异构

7D为原料,选用必要的无机试剂合成乙二醛,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上或下注明试剂和反应条件)。_____________

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时间(min)

0

t1

t2

t3

NH3物质的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min,v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反应达新平衡时,c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

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请按要求回答下列问题:

(1)A装置中反应的化学方程式为_________

(2)B装置中主要的现象是________

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(6)检查装置气密性并装入药品后,以下实验操作步骤正确的顺序为____________(填序号)

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(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________Ba(OH)2的电离方程式为___________

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