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    7．实现化学能转变为电能的装置是（　　）
    A．
    干电池    		B．
    电解水    		C．
    太阳能热水器    		D．
    水力发电

    分析 将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．

    解答 解：A．干电池向电池中充电，干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；
    B．电解水，电能转变为化学能，故B错误；
    C．太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；
    D．水力发电时机械能转化为电能，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
    完成下列填空：
    （1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
    （2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
    2Mn2++5S2O82-+8H2O→2MnO4-+10SO42-+16H+
    配平该反应方程式，氧化产物是MnO4-．
    （3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4-在阳极（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82-，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82-同时可收集到0.2g氢气．
    （4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4-H++SO42-（Ki=1.2×10-2）；
    在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4-电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是HSO4-，第4位的离子是SO42-．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（HS{O}_{4}^{-}）}$减小（填：“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）已知：HSO3-?H++SO32-K=1.02×10-7
    NH4++H2O?NH3•H2O+H+ K=5.65×10-10
    往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是cd（选填编号）．
    a．HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O
    b．NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
    c．NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
    d．2NH4++4HSO3-+3Ba2++6OH-→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．NH4Br的电子式：
    C．对羟基苯甲醛的结构简式：D．二氧化碳分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
    B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（　　）
    A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾
    C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（　　）
    选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象
    ACH3COOHNaHCO3苯酚钠无明显现象
    B浓HClKMnO4紫色石蕊最终呈红色
    C浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色
    D浓H2SO4Cu氢硫酸溶液变浑浊
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）．完成下列填空：
    （1）煅烧黄铁矿的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，反应过程中被氧化的元素Fe、S．
    （2）矿渣中属于两性氧化物的是Al2O3，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性弱（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为3s23p1．
    （4）SiO2的熔点大于 Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是原子晶体熔点高于离子晶体，二氧化硅为原子晶体，氧化铁为离子晶体．
    （5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为$\frac{14m}{15w}$（用表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将19.2g铜与400mL一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，铜完全溶解并产生NO气体，所得溶液的体积仍是400mL．求：
    （1）在标准状况下生成NO的体积
    （2）原HNO3溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．Ⅰ．现有浓度均为0.1mol•L -1的下列溶液：
    ①硫酸   ②醋酸   ③氢氧化钠   ④氯化铵   ⑤醋酸铵  ⑥硫酸铵   ⑦硫酸氢铵   ⑧氨
    水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥⑦④⑤⑧．
    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是A．
    A．c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
    B．c（Na+）=0.1mol•L-1
    C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1-）+c（OH-）
    D．c（H+）＞c（OH-）
    Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积1×10-14a1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t l＜t 2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动．
    （2）25℃时，某Na2S04溶液中c（S042-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则
    稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
    （3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．

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