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    硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂,某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体。

    制备步骤如下:

    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍;

    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度50℃～80℃之间至铁屑耗尽;

    ③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;

    ④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2～3次,再用滤纸将晶体吸干;

    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。

    请回答下列问题:

    (1)以上实验中存在着明显不合理的步骤及其理由是___________         _。

    (2)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是__________             __。


    (1)为确保硫酸亚铁不含Fe3+等杂质,应使铁过量。

    (2)晶体表面易沾附可溶性杂质,可用蒸馏水洗涤除去,为避免FeSO4·7H2O晶体的大量流失,故选用冰水洗涤,以减少对FeSO4·7H2O晶体的溶解。

    答案:(1)步骤②,应该铁过量,否则溶液中可能有Fe3+存在

    (2)洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质,并减少FeSO4·7H2O晶体的溶解消耗


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应的描述中正确的是(  )

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

         B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀

            溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

         C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) 

            ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则b>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是

        A．若升高温度，Kb、Kw均增大

        B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7

        C．加水稀释，c(NH4+)·c(OH－)增大

        D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:H+、K+、、Na+、Ba2+、Al3+,阴离子有:OH-、Cl-、ClO-、、、。将上述六种物质溶于水均配成0.1 mol·L-1的溶液,进行如下实验。

    ①仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为A>D>C。

    ②D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。

    ③向F中加入A有无色气体生成。

    ④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。

    (1)根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式。

    C　　　　　　　　,E　　　　　　　　。

    (2)D与过量的E反应的离子方程式为__________________________________。

    (3)实验④中反应的离子方程式为__________。

    (4)向100 mL A溶液中慢慢滴加入75 mL F溶液和向75 mL F溶液中慢慢滴加入100 mL A溶液产生的气体体积之比约为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下图所示实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是(　　)

    A.装置甲:防止铁钉生锈

    B.装置乙:除去乙烯中混有的乙炔

    C.装置丙:探究温度对化学平衡的影响

    D.装置丁:验证HCl气体在水中的溶解性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1H2(g)、0.5 mol·L－1I2(g)及0.3 mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是(　　)

    A．反应正好达平衡

    B．反应向左进行

    C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0

    D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是(　　)

                    

    A．a点正反应速率大于逆反应速率

    B．增大X的浓度， X的转化率增大

    C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

    D．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于高分子化合物的说法正确的是(   )

    A.合成高分子化合物的小分子就是高分子的链节

    B.缩聚反应的产物只有高分子

    C.聚乙烯具有热塑性

    D.1 mol                水解后只能与1 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某有机物R的相对分子质量为72，试回答下列问题：

    （1）若R属于烃类，其中含氢的质量分数为16.67%，则其分子式为___________。

    （2）若R能与Br2在一定条件下发生取代反应，则所得一溴代物的相对分子质量为：_____________。

    （3）若R可由3种结构不同，但相对分子质量均为70的烃与H2加成得到，则R的结

    构简式为____________________________。

    （4）若R中只含有C、H、O三种元素，且能与NaHCO3反应生成CO2，则R的结构简式为____________________。

    （5）若R在氧气中完全燃烧后，只生成等物质的量的CO2和H2O，请分别写出满足下列条件的R的结构简式。

    ①当R为单官能团的链状有机物时，其可能的结构简式为：___________________

    _________________________________________（任写2个即可）。

    ②当R的核磁共振氢谱示意图如下时，其结构简式为________________。

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