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    19．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种蓝色盐溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定．
    试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液．
    X：CuSO4
    A：NaOH
    B：NaNO3
    C：Ba（NO3）2
    D：HNO3．

    分析 根据物质间的相互反应及反应现象推断，物质X与这四种物质分别混合能生成一种白色沉淀和一种蓝色沉淀，NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，沉淀是由NaOH和Ba（NO3）2和X反应生成的，那么白色沉淀应为硫酸钡；蓝色沉淀为氢氧化铜能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸．

    解答 解：因为NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，故X与NaOH和Ba（NO3）2反应生成蓝色沉淀和白色沉淀，实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成蓝色沉淀，X中的酸根离子和钡离子结合成白色沉淀，故X应该是CuSO4，生成的白色沉淀是硫酸钡，蓝色沉淀是氢氧化铜溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由此可推断则A是NaOH，B是NaNO3，C是Ba（NO3）2，D是HNO3，X是CuSO4．
    故答案为：CuSO4；NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3．

    点评 本题考查无机物的推断，注意不溶性碱都能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-
    C．加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl-
    D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．根据下图提供的仪器装置，提纯并测定Na2CO3样品的纯度（其中含NaHCO3杂质）
    请回答下列问题．
    实验一
    （1）连接装置的正确顺序是⑥①③④⑤．
    （2）完成实验一尚缺少的仪器是酒精灯．
    （3）产生的气体从装置④的b端进入．
    （4）装置④中的饱和NaHCO3溶液不能用水或饱和Na2CO3溶液替换的原因分别是二氧化碳能溶于水，也能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，而吸收二氧化碳．
    实验二
    （5）测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积，应将实验一的装置做哪些调整？装置③换为②．
    （6）实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生a L CO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状下产生b L CO2．则该样品中Na2CO3纯度的实验值（质量分数）为$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
    （7）如果实验二用浓盐酸试剂，对最终的实验结果可能会产生怎样的影响？使测得的Na2CO3纯度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、Fe3+、SO42-．进行如下实验：
    a．取少量溶液滴入酚酞，溶液变红色．
    b．另取少量溶液加盐酸至过量，有无色气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成．
    c．另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成．
    （1）试推断，该溶液中肯定有OH-、CO32-、Cl-离子，肯定不存在Fe3+、SO42-离子；
    （2）写出有关反应的离子反应方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓
    （3）不能肯定存在K+、Na+离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
    ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
    ②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸
    ③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2
    ④向石灰水中通入过量的CO2气体
    ⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．
    A．①②③④B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱．

    【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强．假设2：I-还原 性比Fe2+强．假设3：一样强
    【验证假设】（1）设计如下几种装置进行实验：
    实验 必须的装置是A→C→E（按Cl2气流方向的顺序填写）
    （2）实验开始后，控制通入 少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化不能（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序．
    （3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
    实验步骤预期现象和结论
    取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；
    往A中滴加KSCN溶液；

    往B中滴加淀粉溶液．
    ①若A变红色，B不变色则假设1成立．

    ②若A不变色，B变蓝色则假设2成立．
    ③若A变红色、B变蓝色
    则假设3成立．
    （4）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取3.04gFeSO4，同时称取3.32gKI固体，溶于水中．为了验证上述假设，通入的Cl2体积 最多不能超过0.224L（标准状况）．
    【思考与交流】
    （5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I-还原性的强弱．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入某溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+，该反应的离子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数之比是3：1；若NH3和H2S所含氢原子个数相等，则它们的物质的量之比是2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
    ①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
    B．将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2C（H+）-2C（OH-）=C（ClO-）-C（HClO）
    C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
    D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（　　）
    A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
    B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
    C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色
    D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂用标准盐酸溶液滴定

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