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    如表是周期表中短周期的一部分，已知B与C的原子序数之和是A原子序数的4倍，则下列说法中正确的是（　　）
    A
    CB
    A、A元素的最高正价为+6价
    B、A、B、C依次是氧、氯、磷
    C、B元素的单质常温下是一种黄绿色气体
    D、C单质常用来制作计算机的芯片
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：由短周期元素在周期表中位置，可A处于第二周期，B、C处于第三周期，已知B与C的原子序数之和是A原子序数的4倍，设A的原子序数x，则B的原子序数为x+7、C的原子序数为x+9，则：x+7+x+9=4x，解得：x=8，则A为O元素、B为Cl元素、C为P元素，据此对各选项进行判断．
    解答： 解：根据图示可知，可A处于第二周期，B、C处于第三周期，已知B与C的原子序数之和是A原子序数的4倍，设A的原子序数x，则B的原子序数为x+7、C的原子序数为x+9，则：x+7+x+9=4x，解得：x=8，则A为O元素、B为Cl元素、C为P元素，
    A．A为O元素，氧元素没有正化合价，故A错误；
    B．根据分析可知，A、B、C依次是氧、氯、磷元素，故B正确；
    C．B为Cl元素，Cl常温下单质为黄绿色的氯气，故C正确；
    D．C为P，而常用来制作计算机的芯片的为Si单质，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了元素周期律与元素周期表的应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，有关说法正确的是（　　）
    A、电极2发生氧化反应
    B、电池工作时，Na+向负极移动
    C、电流由电极1经外电路流向电极2
    D、电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为教材铝热反应演示实验示意图
    （1）引发铝热反应的实验操作是
     
    ．
    （2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融反应是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．为此，该同学选用
     
    溶液（填化学式）和磁铁，并设计合理实验方案验证其推测．
    （3）将红热的铁丝伸入氯气中，可以观察到
     
    ；若向反应后的生成物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的
     
    ，振荡后分别在两支试管中各倒入适量液态，向其中一支试管滴入KSCN溶液，观察到溶液呈
     
    色；若向另一支试管中滴入氢氧化钠溶液，反应产生沉淀的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（　　）
    A、1.5mLB、2.4mL
    C、3.6mLD、4mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3 ）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂．即FeCl3溶液，研究过程如下：

    根据要求回答问题：
    （1）用浓硫酸配制100mL 1mol?L-1 稀硫酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒，还有
     
    ，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度
     
    （填偏大、偏小、不变）
    （2）甲同学认为，废铁屑加入适量的盐酸后，铁锈和铁都与稀盐酸反应，同时还发生另一个反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）B溶液加入KSCN溶液，观察到的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
     
    （用序号连接）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
    △H2=-534kJ/mol．试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为
     
    kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）已知①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H2=-285.8kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=_1370kJ/mol
    试计算：④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH （l）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯丙烯酸甲酯（E）是一种重要的有机化合物，其合成路线如下：
    请回答：

    （1）有机物B中的官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出化学反应的类型：A→B
     
    ，B→C
     
    ．
    （3）鉴别有机物C、D可选取的试剂是
     
    （填写序号）．
    a．溴水    b．高锰酸钾溶液    c．AgNO3溶液    d．碳酸钠溶液
    （4）符合下列条件的苯丙烯酸甲酯的同分异构体有
     
    种，请写出任意一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①含有2个醛基    ②苯环上有2个取代基    ③不含甲基
    （5）写出有机物C转化为D过程中反应（i）的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol．L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（　　）
    ①玻璃棒    ②烧杯    ③烧瓶    ④量筒    ⑤漏斗．
    A、①②③B、①②④
    C、②③⑤D、③④⑤

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