练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．试分析分子结构的有机化合物分子中：
    （1）在同一条直线上最多有4个原子；
    （2）能肯定在同一平面内，最多的有12个原子．
    （3）可能在同一平面内的，最多有17个原子．

    分析 根据单键旋转双键共面三键共线，苯的共面结构、甲醛共面结构、乙炔的共线结构、甲烷正四面体结构来分析有机物的结构．

    解答 解：（1）双键共面三键共线，在同一条直线上最多有4个原子，以碳碳三键为中心，加上两侧的两个碳原子，
    故答案为：4；
    （2）由于单键可以旋转，能肯定在同一平面内且最多原子，为苯环加上苯环上取代H的那个C，共12个原子，
    故答案为：12；
    （3）该有机物含有苯的共面基本结构部分，甲醛共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，甲烷正四面体结构，甲基上与甲基碳共面的原子至多1个氢原子，线可以在面上，所以一定在同一平面内的原子数为17个，
    故答案为：17．

    点评 本题考查学生有机物的共线和共面知识，难度中等，可以根据基本物质的结构来分析，有助于学生空间想象能力的培养．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式 K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热 反应．（填“吸热”或者“放热”）
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
    a．v（NO2）=2v（O2）     b．容器内压强保持不变
    c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2   d．容器内密度保持不变     e．容器内气体的颜色不再变化
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是增大反应物的浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
    （1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A．

    （2）写出 NaCN 的电子式．
    （3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
    （4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是氧气，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
    （5）工业利用 NaCN 制备蓝色染料的流程如下：

    通入 Cl2 时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2． 
    （6）常温下 HCN 的电离常数 Ka=6.2×10-10，浓度均为 0.5mol/L 的 NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因${K}_{h}=\frac{c（HCN）c（OH{\;}^{-}）}{c（CN{\;}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）•c（OH{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CN{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_{W}}{K{\;}_{a}}$=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{6.2×10{\;}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg510770918
    气体体积/mL560672672
    则下列说法不正确的是（　　）
    A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
    B．盐酸的物质的量浓度为1.0mol•L-1
    C．合金中镁铝的物质的量之比为1：1
    D．丙组中铝的物质的量为0.018mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：

    已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）
    温度/℃ 0 1020 30 40 50 60 80100 
     Li2CO3 1.541.431.33 1.25  1.171.081.01 0.85 0.72
    （1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li2O•Al2O3•4SiO2
    （2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250～300℃，主要原因是防止浓硫酸蒸发；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则C（填入选项代号）．
    A．增加酸消耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担
    （3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和过量的浓硫酸
    （4）“沉锂”的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
    （5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是Li2CO3的溶解度小，得到的Li2CO3多．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如用重结晶法除去某产品中的杂质，为此要选择合适的溶剂，溶剂的下列特点中不可取的是（　　）
    A．杂质在溶剂中的溶解度常温时很小，加热时很大
    B．在室温时，产品在溶剂中易溶
    C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大
    D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{c}^{3}（CO）}$．温度升高平衡常数变小（填“变大”、“变小”、“不变”）
    （2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母代号）．
    a．降低温度　              b．加入催化剂　         c．缩小容器体积
    d．增加H2的浓度            e．增加CO的浓度
    （3）在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在10min时刚好达到平衡，此
    时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1•L-1．则：
    ①衡时n（CH3OCH3）=0.5，平衡时CO的转化率为50%．
    ②达到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是D（填编号）．
    A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
    C．c（CO2）=c（CO）          D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．气体的密度不再改变        F．气体的总质量不再改变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）．

    （1）A是氯气发生装置，其化学反应方程是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是饱和食盐水．
    （3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？Ⅱ可行，Ⅲ不行．简要说明理由Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险
    （4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
    ①怎样证明氯气已充满了整个装置？观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置．
    ②下列装置中的现象是C溶液由浅绿色变为深红棕色；D溶液变蓝；E生成白色沉淀；F溶液呈现浅黄绿色．
    （5）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4HCl↑．装置F的作用是向G中提供反应所需的水蒸气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：$\stackrel{Mn{O}_{2}}{浓盐酸}$$\stackrel{加热}{→}$$→_{ii．通过Y溶液}^{i．通过X溶液}$$\stackrel{收集}{→}$尾气处理

    （1）写出实验室制取Cl2的离子方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，NA表示阿伏加德罗常数，若有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为2NA；
    （2）现有以下3种试剂：A．饱和食盐水      B．浓硫酸    C．NaOH溶液
    请在以上试剂中选择并回答填空：
    X溶液应选用A （填写序号）；Y试剂的作用除去氯气中混有的水蒸气（或干燥氯气）．
    （3）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图1的实验．
    通入Cl2后，从观察集气瓶A、B中的现象可得出的结论是Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸有漂性（写出化学反应方程式，并用简要文字解释）．
    （4）某兴趣小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图2的实验装置．
    ①实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
    ②反应开始一段时间后，观察到B、D两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，但两者褪色原理不同，如何区别，请你帮助设计实验，你的操作是停止通气后，再给B、D两个试管分别加热．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案