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    在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是(　　)

    A．0.15mol/L       B．0.225 mol/L      C．0.35mol/L    D．0.45mol/L

     

    【答案】

    B

    【解析】本题考查有关过量的计算问题。铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu＋8H++2NO3‾＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2O, 参加反应Cu、H+、NO3‾的物质的量分别为：0.03mol、0.06mol、0.04mol。由方程式可知H＋不足，所以被氧化的铜的质量为3/8×0.06mol＝0.0225mol，反应后溶液中的c(Cu2＋)为：0.225mo1/L，即选项B正确。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

    A.最终得到白色沉淀和无色溶液

    B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

    C.混合过程中，逸出无色气体

    D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：
    ①称取0. 255 g样品。
    ②将样品与25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应，发生的反应为C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。
    ③在烧瓶中加入50 mL 20% HNO3，混合均匀。
    ④将烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。
    ⑤从容量瓶中取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.25 mL 0．100 mol/L AgNO3溶液，振荡混合均匀。
    ⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol/L NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
    ⑦重复⑤⑥步骤三次，消耗0. 025 0 mol/L NH4SCN溶液的平均值为6.75 mL。
    (已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)
    根据以上实验信息回答下列相关问题：
    (1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是____________。
    (2)步骤③所加硝酸的目的是__________。
    (3)在步骤⑤操作中，可用_________（填仪器名称）取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO3溶液。
    (4)在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子。

    阳离子

    H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

    阴离子

    OH—、Cl—、CO32—、NO3—、SO42—

    实验发现：

    ①A、B溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；

    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)；

    ③D溶液与另外四种溶液混合，均有沉淀生成；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀。

    试回答下列问题：

    (1)写出A和D的化学式：A_________；D________。

    (2)检验A中阳离子的方法是_____________。

    (3)若要除去NaCl溶液中含有的少量A杂质，可选用适量的_______________(在B、C、D、E中选择)。

    (4)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_______________________________。

    (5)实验测定：20.0 mL 0.5 mol/L HNO3与20.0 mL 0.55 mol/L NaOH反应，放出热量0.573 kJ，写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式：                                  

    _________________________________________________________________________。

    (6)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，滴入35 mL 2 mol/L的NaOH溶液，最终生成沉淀的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中，加入100 mL溶有2. 08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有2.50 g
    CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
    [     ]
    A．最终得到白色沉淀和无色溶液
    B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
    C．混合过程中，逸出无色气体
    D．在最终得到的溶液中（忽略溶液体积变化），c(Cu2+)= 0.01 mol/L

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