Question

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡

 

移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H

 

（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）O₂ （g）=O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-?PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）=O₂⁺（g）+PtF₆^-△H₃=+482.2kJ?mol^-1
则反应O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=

 

 kJ?mol^-1．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

 

．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（4）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄^*）=c（Cl^-），则溶液显

 

性（填“酸”“碱”或“中”）．

Answer 1

考点：热化学方程式,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；催化剂对反应热不影响；
（2）利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．
（3）根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子．
（4）根据电荷守恒来分析得c（H⁺）=c（OH^-）．

解答： 解：（1）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变；
故答案为：逆向；不改变；
（2）已知：
①O₂（g）=O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
②PtF₆（g）+e^-=PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
③O₂PtF₆（S）=O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
据盖斯定律，①+②-③得：O₂（g）+PtF₆（g）=O₂PtF₆（s）△H=-77.6 kJ?mol^-1，
故答案为：-77.6；
（3）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）由于反应平衡时溶液中c（NH₄^*）=c（Cl^-），根据溶液的电荷守恒可得c（H⁺）=c（OH^-），故溶液呈中性，故答案为：中．

点评：本题考查弱电解质电离和盖斯定律，根据电荷守恒确定溶液酸碱性，难度不大．