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    设反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)  的平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：

    温度

    830℃

    1200℃

    K

    1

    2．6

    （1）从上表可以推断：该反应的逆反应是                （填“吸”、“放”）热反应。

    （2）在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（g），在830℃时发生上述反应，容器中各物质的浓度变化（mol/L）见下表：

    时间/min

    CO2

    H2

    CO

    H2O

    0

    0.100

    0.100

    0

    0

    2

    0.065

    0.065

    0.035

    0.035

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.050

    0.050

    0.050

    0.050

    6

    0.035

    0.0350

    0.065

    c4

    ①前2min，用CO2表示的该化学反应的速率是                

    ②表中3min―4min之间反应处于_________状态

    ③表中第5min时，该反应是否处于化学平衡状态？       （填“是”或“否”），此时化学反应速率是ν正       ν逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是                                                                         

    ④表中5min―6min之间数值发生变化，可能的原因是               

    a．减少了水蒸气      b．升高温度     c．使用催化剂      d．增大压强

     

     

    (1)放热  （1分）  

    （2）①  0.0175mol/L•min  （1分）

    ②平衡（1分）


         ③ 是   ，等于  ，（每空1分，共3分）      

     ④ a、b   （2分）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省启东中学高一第二学期期中考试化学（实验班）试题 题型：填空题

    （10分）设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
    反应②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下， K1、K2的值如下：

    T(K)
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.36
    1173
    		2.15
    		1.67
     
    （1）平衡常数K1的表达式为          ________________    。
    （2）现有反应③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，这是一个           （填“吸”或“放”）     热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有            。
    A.缩小反应容器容积        B.扩大反应容器容积       C.降低温度
    D.升高温度                E.使用合适的催化剂        F.设法减少CO的量
    （3）若反应Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率         （填序号）。
    A.前者大           B.后者大          C.一样大        D.无法判断
    （4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）

    其中符合反应①的是   _________ （填图像序号，下同），符合反应②的是   ___   。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。

    反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，

    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

    (1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个      (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有       (填序号)。

    A．缩小反应容器容积

    B．扩大反应容器容积

    C．降低温度

    D．升高温度

    E．使用合适的催化剂

    F．设法减少CO的量

    (2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率        (填序号)

    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断

    II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

     

    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                   ____。

    ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市和平区高三第一次质量调查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应  ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

     

    （1）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个      (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有       (填序号)。

    A．缩小反应容器容积

    B．扩大反应容器容积

    C．降低温度

    D．升高温度

    E．使用合适的催化剂

    F．设法减少CO的量

    （2）若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率        (填序号)。

    A．前者大      B．后者大      C．一样大      D．无法判断

    II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。请配平主要反应的方程式：

    □Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH

    （2）钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

    ①图示可知，分析HNO3与铁反应的规律是              。

    ②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是          。

    （3）金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是       (填字母编号)

    A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢

    B．在铁制品表面镀锌

    C．提高铁中含碳量，制成生铁

    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高一第二学期期中考试化学（实验班）试题 题型：填空题

    （10分）设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。

    反应②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，  K1、K2的值如下：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

     

    （1）平衡常数K1的表达式为           ________________    。

    （2）现有反应③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，这是一个            （填“吸”或“放”）      热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有             。

    A.缩小反应容器容积        B.扩大反应容器容积       C.降低温度

    D.升高温度                E.使用合适的催化剂        F.设法减少CO的量

    （3）若反应Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率          （填序号）。

    A.前者大           B.后者大          C.一样大        D.无法判断

    （4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）

    其中符合反应①的是   _________  （填图像序号，下同），符合反应②的是   ___    。

     

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