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    11．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有结构简式为如图所示的烃：下列说法中正确的是（　　）
    A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
    B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    D．该烃属于苯的同系物

    分析 甲烷是正四面体结构，苯是平面型结构，苯环之间碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结合苯的同系物指含有1个苯环、侧链为烷基来解答．

    解答 解：如图所示，2个苯环共面时，最多14个C原子共面，若3、4号C之间的C-C键旋转，2个苯环不在同一平面上，则前面苯环、2个甲基及4、5、6号C可共面，则分子中至少有11个碳原子共面；该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构、习题中的信息为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意至少与最多共面的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的生成物为纯净物的是（　　）
    A．甲烷和氯气光照B．氯乙烯的加聚
    C．乙醇和浓硫酸共热D．乙烯和氯化氢加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列装置及相应操作能达到实验目的是（　　）
    A．装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰
    B．装置②可用于H2O2分解速率的测定
    C．装置③可用于氨气的收集
    D．装置④可用于实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
    B．整个反应过程中，铜相当于催化剂
    C．通空气时，铜被氧化，表面产生Cu2O
    D．Li电极减轻7g时，至少需消耗空气5.6L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．现有图1仪器或装置，请回答下列问题：

    （1）仪器①的名称长颈漏斗，②的名称是分液漏斗．
    （2）用图1仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是AE（填字母，下同）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是BD．
    （3）若用如2装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从c（填“b”或“c”，下同）端导入．
    若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从b端导入．
    （4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法（HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O），用纯净的CO完成该实验．除F、X外还需要的装置有DG，X中应加入的试剂是浓硫酸，X与其他导管连接的顺序是dcbe（填导管口的序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨气在工农业生产中有着重要作用，请回答下列有关问题．
    （1）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．图1中的曲线表示该反应在前25s 内NH3浓度随时间变化的图象．

    ①25-40s内NH3的平均化学反应速率为3.3×10-4mol/（L•s）（保留两位有效数字）．
    ②该温度下此反应的平衡常数为2500L2/mol2．
    ③请在图2中画出反应从25s延续至60s时c（NH3）随时间变化的图象，并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c（NH3）随时间的变化图象．
    （2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3mol的NH3和CO2的混合气体按不同氨碳比进行反应，结果如图1所示．a、b线分别表示CO2、NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的质童分数变化．[n（NH3）/n（CO2）]=2时，尿素产量最大．
    （3）工业生产中为提高尿素的产率可采取的措施有增大反应物浓度、增大压强、降低温度
    （4）近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图3所示．回答下列问题：
    ①N极为正极（填“正”或“负”），M电极反应式为：$CO（N{H}_{2}）_{2}+{H}_{2}O-6{e}^{-}=C{O}_{2}↑+{N}_{2}+6{H}^{+}$．
    ②N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为60g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
    B．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀
    C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
    D．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍．A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
    B．单质A、C均存在同素异形体
    C．甲、乙可能都其有漂白性
    D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似．铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子．回答下列问题：

    （1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为
    （2）熔点：GaN＞GaP（填“＞”或“＜”）；
    （3）第一电离能：As＞Se（填“＞”或“＜”）；
    （4）Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是c、e
    a．配位键    b．极性键    c．离子键    d．非极性键  e．氢键
    （5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
    （6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为a cm．该晶体密度为$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a和NA的代数式表达）．

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