Question

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

• A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

  c4(C)c2(D)

  c3(A)c2(B)

• B．此时，B的平衡转化率是40%
• C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大
• D．增加B，B的平衡转化率增大

Answer 1

分析：A、依据平衡常数的概念分析列式得到，C为固体不写入平衡常数的表达式；
B、依据平衡三段式列式计算；
C、反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化；
D、两种反应物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低；

解答：解：A、依据平衡常数的概念分析列式得到，C为固体不写入平衡常数的表达式，K=

c2(D)

c3(A)c2(B)

，故A错误；
B、依据平衡三段式列式计算；加入4mol A和2mol B进行反应，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，
             3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）
起始量（mol） 4       2        0       0
变化量（mol） 1.2    0.8      1.6     0.8
平衡量（mol）2.8     1.2       1.6     0.8
B的转化率=

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B正确；
C、反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化，压强变化，平衡常数不变，故C错误；
D、两种反应物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增加B，B的平衡转化率减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析和计算应用，平衡常数的计算判断，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．