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    20．下列对离子方程式的评价不正确的是（　　）
    离子方程式评价
    A．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：
    H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O    		正确
    B．在亚硫酸中加入少量的次氯酸钠溶液
    H2SO3+ClO-=Cl-+2H++SO42-    		正确
    C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
    Mg2++2HCO3-+2OH-=Mg CO3↓+CO32-+2H2O    		错误：生成物应是
    Mg（OH）2和Na2CO3
    D．在过氧化钠中加入稀硫酸：
    2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑    		正确
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．亚磷酸是一种二元酸，与NaOH以1：2反应；
    B．发生氧化还原反应生成硫酸根离子；
    C．反应生成氢氧化镁；
    D．反应生成硫酸钠、氧气和水．

    解答 解：A．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液的离子反应为H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，故A选；
    B．在亚硫酸中加入少量的次氯酸钠溶液的离子反应为H2SO3+ClO-=Cl-+2H++SO42-，故B不选；
    C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C不选；
    D．在过氧化钠中加入稀硫酸的离子反应为2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关性质的递变关系，正确的是（　　）
    A．离子半径：Na+＜S2-＜Cl-＜K+B．还原性：I-＜Br-＜-Cl＜F-
    C．稳定性：SiH4＜PH3＜HCl＜HBrD．溶解性：BaO4＜CaSO4＜MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
    A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
    B．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
    C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
    D．c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素．
    （1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝．降温析出晶体时的反应方程式为：NaAl（OH）4=Al（OH）3↓+NaOH．
    （2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石（Na 3AlF 6），其作用是作助熔剂．
    工业冶炼铝的装置示意图如图：
    ①阴极的反应式Al3++3e-=Al，
    ②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是电解阳极产生O2，在高温条件下，石墨阳极被不断的氧化为CO2．
    （3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范围是3.8～10．现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓．
    （4）一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6-n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理．有关PAFC的说法正确的是BC．（填选项）
    A．PAFC中铁元素显+2价
    B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
    C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
    D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O．
    （2）硫化氢（H2S）分子的空间构型为V形；二氧化碳（CO2）分子的空间构型为直线形；甲烷（CH4）分子的空间构型为正四面体形．
    （3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺（H2NCl），分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为三角锥形，电子式为，H2NCl中氯的化合价为+1价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法

    ①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3        b．CO2         c．NaOH        d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．电解后的铝材需氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定．
    （3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N 处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4，下列说法正确的是（　　）
    A．N4是一种新型化合物B．N4和N2互为同素异形体
    C．N4分子和N2一样含有N≡ND．N4中含极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在同温同压下，密度相同的气体组是（　　）
    A．CO   NOB．NO   C2H6C．C2H4  N2D．SO2   Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某核素${\;}_{Z}^{A}$X可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（　　）
    A．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol中子B．$\frac{a}{A}$（Z+m）mol电子
    C．$\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol质子D．$\frac{a}{A}$mmol HmX

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