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    欲配制100ml 1.0mol/L  NaOH溶液，正确的方法是（　　）
    ①将4.0gNaOH溶于100ml水中
    ②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml
    ③将20ml 5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml．
    A、①②B、②③C、①③D、①②③
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：①4.0g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氢氧化钠溶于100mL水中，所得溶液体积不是100mL；
    ②4.0g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，用水稀释至100ml，溶液浓度为1.0mol/L；
    ③溶液体积增大5倍，浓度缩小到用来的
    1
    5
    ．
    解答： 解：①将4.0gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的体积不是100mL，故①错误；
    ②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml，所得溶液的浓度为1.0mol/L，故②正确；
    ③将20ml 5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后的溶液浓度为1.0mol/L，故③正确；
    故选B．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应属于分解反应的是（　　）
    A、Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
    B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C、2KClO3
     MnO2 
    .
     
    2KCl+3O2↑
    D、2SO2+O2
     催化剂 
    .
    △
    2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al2+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水均过量）．

    根据实验结果可以肯定上述
     
    离子一定存在．请填写下列物质的化学式：
    （1）沉淀A：
     
    ．
    （2）沉淀C：
     
    ．
    （3）沉淀D：
     
    ．
    （4）沉淀E：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃时，Ka(HClO)=3.0×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HNO2)=4.6×10-4，HA、HB均为一元弱酸．Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol?L-1时，即可认为溶液中不存在该离子．
    （1）写出0.1mol?L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2三种溶液的pH由大到小的顺序：
     
    ．
    （2）常温下，分别向NaA和NaB溶液中通入少量CO2气体，发生如下反应：
    2NaA+CO2（少量）+H2O=2HA+Na2CO3，NaB+CO2（少量）+H2O=HB+NaHCO3，
    则：①HA、HB、H2CO3、HCO3-酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    ②NaB和NaHCO3物质的量之比为1：1的溶液中，下列离子浓度：B-、HCO3-、OH-、H+、Na+由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）某含有Cr2O72-的酸性废水，为使废水能达标排放，作如下处理：

    请回答：
    ①加石灰水过程中，最先出现沉淀的离子是
     
    ．
    ②若使两种离子均完全沉淀，pH应至少调至
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素．其中A能够形成电性不同的两种单核离子，B的每层电子均为其所在电子层序数的两倍，C的最高价氧化物的水化物的溶液呈强碱性，C和D的最外层电子数之和等于B的最外层电子数，A和E形成化合物的空间结构呈直线形．
    （1）B的名称为
     
    ，其中金属元素的金属性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （2）由以上三种元素构成的气态物质的分子式
     
    ．
    （3）A与B形成的化合物中，分子结构为正四面体形的分子式为
     
    ，分子结构呈直线形的结构式为
     
    ．
    （4）C和D都能与E形成化合物，则其熔点从高到低的顺序为
     
    （用化学式表示）．
    （5）D的某种化合物、E的单质分别用于自来水的净化、消毒．则与净化相关的离子方程式为
     
    ，与消毒直接相关的物质的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%浓硫酸配制1L1.00mol/L的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度（　　）
    A、等于1.00mol/L
    B、大于1.00mol/L
    C、小于1.00mol/L
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+．当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式）
     
    ，你的理由是
     
    ．
    （2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表（可以不填满）
    可能含有的离子
    （填离子符号）
     
     
     
    相应的物质的量
     
     
     
    （4）图中a点的值为
     

    （5）图中b点的气体组成成分是（填化学式）
     
    ，其物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，分别稀释等pH的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示．据图判断下列说法正确的是（　　）
    A、Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
    B、溶液的导电性：b＞a＞c
    C、取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸
    D、取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ＞Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提纯X时，在哪种溶剂中回收率最高．已知X为70克，Y为15克（　　）
    20℃时溶解度 100℃时溶解度
    溶剂序号 X Y X Y
    A 20 5 90 30
    B 15 1 70 10
    C 5 15 75 25
    D 10 12 80 20
    A、AB、BC、CD、D

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