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    有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 (   )

    A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

    B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4中C为-4价)]为炒菜提供热量

    C．铜质炊具长久不用生铜绿。

    D．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写不正确的是                             

    A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH－）：n（Al3+ ）=7：2时：

    2Al3+ + 7OH － = Al(OH)3↓+ AlO2－ + 2H2O

    B．氨水吸收足量的SO2气体：NH3·H2O＋SO2＝NH4+ + HSO3－

    C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：

    2MnO4－+ 5C2O42－ + 16H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

    D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D 4种有机物，分别是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一种，其相互转化关系如下：

    BACD

    (1)A中的官能团为　　　　　　　　　　　　　，写出B的结构简式：　　　　　　　　　　　　；

    (2)由B到A的反应类型为　　　　(填“加成”或“取代”)反应；

    (3)丙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，其一氯代物有　　　　种；

    (4)除去丙烷中混有的丙烯，最佳方案是使用　　　　(填字母序号)；

    A.溴水　　　B.酸性高锰酸钾溶液　　　C.氢气

    (5)完成由丙烯合成聚丙烯的化学方程式：

    nHCCH3CH2　　　　　　　　　。

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是

    A．H2A在水中的电离方程式是： H2A  === H+  +  HA－  ；  HA-        H+  +  A2－

    B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：

          c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)

    C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    D． 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：

    2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) === c(A2-) + 2 c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比(   )

    A．5：2                 B． 3:  1                        C．2：5                                  D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(   )

    A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA   

    B．14g氮气中含有7NA个电子

    C．在25℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子

    D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7 ：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化合物A、B、C、D，其中B的焰色反应为紫色，而A、C、D焰色反应均为黄色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸铝溶液会先出现白色沉淀后沉淀消失。

    （1）试推断化学式A：________、B：________、C：_________、D：_________、

    （2）写离子方程式：①A→C                                             

    ②过量B的溶液滴加到硫酸铝溶液中：                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中能出现沉淀现象的是（　　）

    A．CO2 和SO2气体同时通入BaCl2溶液中   B．SO2气体通入BaCl2溶液中

    C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中          D．SO2气体和过量NH3 同时通入BaCl2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

    （1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

    ①加入试剂a后发生反应的离子方程式为          。

        ②操作b为          ，操作c为          。

    ③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) =           mol·L-1（用m、v表示）。

    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在          范围内（填字母序号）。

    物质

    Na

    S

    Al2O3

    熔点/℃

    97.8

    115

    2050

    沸点/℃

    892

    444.6

    2980

    a.100℃以下      b.100℃～300℃      c. 300℃～350℃    d. 350℃～2050℃

    ②放电时，电极A为          极。

    ③放电时，内电路中Na+的移动方向为          （填“从A到B”或“从B到A”）。

    ④充电时，总反应为Na2Sx === 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为          。

     

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