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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,3.2 g O3所含电子数为1.2 NA
B.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的C﹣Cl键的数目为0.4 NA
C.标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2 NA
D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 NA Fe3+

【答案】C
【解析】解:A、3.2g臭氧的物质的量为n= = mol,而臭氧中含18个电子,故 mol臭氧中含有的电子个数为 =1.6NA个,故A错误;
B、标况下四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;
C、标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后发生反应,但反应过程中原子个数不变,由于标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2的物质的量均为0.5mol,且均为双原子分子,故0.5molNO和0.5mol氧气中含有的原子的物质的量共为2mol,个数为2NA个,故C正确;
D、铁离子在溶液中发生水解,故所得溶液中铁离子小于0.1NA个,故D错误.
故选C.

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请回答下列问题
(1)写出NaHSO4溶液中,NaHSO4的电离方程式
(2)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①
(3)b点,溶液中大量存在的离子是
(4)a、b两点对应的溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)
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(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号).
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