【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,3.2 g O3所含电子数为1.2 NA
B.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的C﹣Cl键的数目为0.4 NA
C.标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2 NA
D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 NA Fe3+
【答案】C
【解析】解:A、3.2g臭氧的物质的量为n= = mol,而臭氧中含18个电子,故 mol臭氧中含有的电子个数为 =1.6NA个,故A错误;
B、标况下四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;
C、标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后发生反应,但反应过程中原子个数不变,由于标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2的物质的量均为0.5mol,且均为双原子分子,故0.5molNO和0.5mol氧气中含有的原子的物质的量共为2mol,个数为2NA个,故C正确;
D、铁离子在溶液中发生水解,故所得溶液中铁离子小于0.1NA个,故D错误.
故选C.
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【题目】下列化学实验操作中均要用到玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 ⑤测溶液的pH值
A. ①②④B. ②③⑤C. ①和④D. ③和④
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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示.
请回答下列问题
(1)写出NaHSO4溶液中,NaHSO4的电离方程式 .
(2)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线① .
(3)b点,溶液中大量存在的离子是 .
(4)a、b两点对应的溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)
(5)曲线②中d点导电能力最弱的原因是(用化学方程式表示)
(6)c点,两溶液中含有相同量的哪种离子 .
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为KClO3+HCl(浓)═KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
(1)请配平上述化学方程式.
(2)标出电子转移方向和数目
(3)氧化剂是 , 还原产物是 . (写化学式)
(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号).
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(5)产生0.1mol Cl2 , 转移电子的物质的量为mol.
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.硅材料广泛应用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
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【题目】CaH2常作为生氢剂,其中氢元素呈-1价,其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是
A. 还原剂B. 氧化剂C. 既是还原剂又是氧化剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂
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【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g,其密度是相同条件下H2的12.5倍,该混合气通过Br2水时,Br2水增重8.4g,则组成该混合气的可能是( )
A.甲烷、乙烯
B.丙烷、乙烯
C.乙烷、丙烯
D.甲烷、丙烯
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【题目】向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀.另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为( )
A.7.84L
B.6.72L
C.4.48L
D.无法计算
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【题目】科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于
A. 揭示了燃烧的本质B. 开发了合成氨的生产工艺
C. 提出了元素周期律D. 提取了治疟药物青蒿素
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