练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在100 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是(    )

    A.等于0.9 mol                                  B.大于0.9 mol而小于1.8 mol

    C.等于1.8 mol                                  D.小于0.9 mol

    解析：题目中“18 mol·L-1”的硫酸为浓硫酸，由化学方程式Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O知，2 mol H2SO4反应，被还原的硫酸为1 mol，若0.1 L×18 mol·L-1=1.8 mol H2SO4参加反应，被还原的硫酸为0.9 mol,但在题给条件下，随着反应的进行，H2SO4量减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸不可能氧化铜，即1.8 mol H2SO4不可能完全与铜反应，故被还原的硫酸的物质的量小于0.9 mol。

    答案：D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是重要的金属材料。

        (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为    _______    。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是    _______    ，电解液中必须含有的阳离子是    _______    。

        (2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4<    __    mol。

        (3)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

          

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X    _______    ，Y    _______    Z    _______    ；第⑥步反应的离子方程式为    _______    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届北京市北师特学校高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    铜是重要的金属材料．
    (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为                      ，该反应中氧化剂为________           ．
    (2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜________mol.
    (3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程．

    上述流程中，所加试剂的化学式为：
    X________________，Y____________，Z____________；
    第⑥步反应的离子方程式为___________________________      

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜是重要的金属材料．

    (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为                       ，该反应中氧化剂为________            ．

    (2)在100 mL 18 mol·L－1 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜________mol.

    (3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程．

    上述流程中，所加试剂的化学式为：

    X________________，Y____________，Z____________；

    第⑥步反应的离子方程式为___________________________      

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题。

    ⑴稀盐酸与同不反应，A同学设想不添加其他试剂，而是设计一个装置来实现以下反应：Cu + 2HCl === CuCl2  + H2↑  请你画出该装置的示意图。

    ⑵在100 mL 18 mol·L-'的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，得到的气体的物质的量________（填“﹤”、“﹥”或“=”)0.9mol。该反应的化学方程式是________________。

    B同学提出，可向反应后的混合物中加入硝酸盐，使剩余的铜片继续溶解，请写出反应的离子方程式：________________________________________________。

    (3)W g  Cu与V mL过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色。W g  Cu与V mL 过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色。对于溶液颜色的不同，C同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的。你是否赞同？ _______（填“是”或“否”)，理由是_______________________。

    D同学认为Cu2+在溶液中应该是蓝色的，绿色是由于生成的NO2与Cu2+共存造成的，请您设计一个实验来检验D同学的假设。写出实验的操作，现象和结论：________________。

    (4)E同学为探究浓硫酸能否作为NO2气体的干燥剂，设计了如图所示的实验，观察到：Ⅱ中溶液变为红棕色，且未有气体逸出。你得出的结论是：__________________________。

                          

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案