实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验。 回答下列问题:
(1)A、B两仪器的名称:A_________________,B________________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体,应放入的试剂是________________,D中浓H2SO4的作用是________________。
(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可看到有色布条褪色的是 _______。(填E或F)
(4) G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G处现象是棉花球表面变成______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球,H处反应的离子方程式是___________________________________________。
(5)P处为尾气吸收装置, 写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式:____________________________________________。
(6)B中发生反应的化学方程式为 ,若实验中使用12 mol·L-1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应, 实际生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol,试分析可能存在的原因是 。
科目:高中化学 来源: 题型:
化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是 ( )
A. 维生素C具有还原性,能在人体内起抗氧化作用
B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源
D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品,可常喝糯米八宝粥
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利用反应:Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。
(1)基态时亚铜离子核外电子排布式为 ▲ 。
(2)NH3中氮原子的杂化方式为 ▲ ;NH4+空间构型为 ▲ (用文字描述)。
(3)乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ▲ ,与C22-互为等电子体的分子有 ▲ (写化学式,举一例)。
(4)氯化亚铜晶胞结构如下图,晶胞中含Cu+数目为 ▲ 。
(5)合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+,该配离子中配体有 ▲ (写化学式)。
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等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6(相同状况),则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量,乙中碱过量
C.甲中酸过量,乙中铝过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量
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将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
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某元素的一种核素X 的质量数为A,含N个中子,它与1H 原子组成HmX 分子。
在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )
A.mol B.mol
C. mol D.mol
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某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤族元素结合时形成的化学键( )
A.一定是共价键 B.一定是离子键
C.可能是共价键,也可能是离子键 D.上述说法都不正确
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(1)A的电子式为 ,F的结构简式 。
(2)D分子中的官能团名称是 ,请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是
。
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:
③ ,反应类型 。
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下列说法中正确的是
A.凡能起银镜反应的物质一定是醛
B.乙醛能发生银镜反应,表明了醛具有氧化性
C.在加热和有催化剂(如铜)的条件下,某些醇可能被空气中的O2所氧化,生成对应的醛或酮
D.福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液,可用于浸制生物标本
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