Question

【题目】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ④电池放电后，溶液的pH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，①正确；通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故②正确；③通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故③错误；

③、电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误，故A正确。