Question

17．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍；E是地壳中含量最高的金属元素；C、F同主族，C元素核电荷数只有F元素的一半；1mol D单质跟水反应放出11.2L（标准状况）A气体单质．请回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是第3周期第VIA族
（2）C、D、F形成的某种常见化合物的晶体类型是离子晶体（填“晶体类型”名称）
（3）由A、C、D、F四种元素形成的两种化合物（均含四种元素）能发生化学反应生成一种气体，请写出该反应的离子方程式HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al元素；C、F同主族，C元素核电荷数只有F元素的一半，二者原子序数相差8，则C是O、F是S元素；1mol D单质跟水反应放出11.2L（标准状况）A气体单质，且原子序数小于E而大于O元素，则D是Na元素、A是H元素；
B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍，且原子序数小于O元素，则B是C元素；
（1）主族元素原子核外电子层数等于其周期数，最外层电子数等于其族序数；
（2）C、D、F分别是O、Na、S元素，这三种元素形成的化合物是硫酸钠、亚硫酸钠，硫酸钠和亚硫酸钠都是由阴阳离子构成的；
（3）由H、O、Na、S四种元素形成的两种化合物（均含四种元素）能发生化学反应生成一种气体，这两种化合物分别是亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，二者反应生成二氧化硫和水．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al元素；C、F同主族，C元素核电荷数只有F元素的一半，二者原子序数相差8，则C是O、F是S元素；1mol D单质跟水反应放出11.2L（标准状况）A气体单质，且原子序数小于E而大于O元素，则D是Na元素、A是H元素；
B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍，且原子序数小于O元素，则B是C元素；
（1）F是S元素，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以位于第三周期第VIA族，
故答案为：3；Ⅵ；
（2）C、D、F分别是O、Na、S元素，这三种元素形成的化合物是硫酸钠、亚硫酸钠，硫酸钠和亚硫酸钠都是由阴阳离子构成的，所以属于离子晶体，故答案为：离子晶体；
（3）由H、O、Na、S四种元素形成的两种化合物（均含四种元素）能发生化学反应生成一种气体，这两种化合物分别是亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，二者反应生成二氧化硫和水，离子方程式为HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑，
故答案为：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及离子方程式的书写、晶体类型判断、元素在周期表中的位置等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意离子方程式书写规则，为易错点．