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16.已知HNO2 在低温下比较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物,还原产物与溶液PH的关系如表:
pH范围>7<7
产物 NO3-NO、N2O、N2中的一种
下列有关说法错误的是(  )
A.碱性条件下,NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-+ClO-═NO3-+Cl-
B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C.向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色

分析 A.碱性条件下,NO2-的氧化产物为NO3-
B.HNO2 的酸性大于碳酸;
C.根据强酸制备弱酸的原理分析;
D.酸性条件下,NO2-把碘离子氧化为单质碘.

解答 解:A.碱性条件下,NO2-的氧化产物为NO3-,则NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-+ClO-═NO3-+Cl-,故A正确;
B.HNO2 的酸性大于醋酸,醋酸大于碳酸,由强酸制备弱酸的原理可知,碳酸不能制备HNO2 ,故B错误;
C.稀硫酸的酸性大于亚硝酸,则根据强酸制备弱酸的原理可知,向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2,故C正确;
D.酸性条件下,NO2-把碘离子氧化为单质碘,单质碘遇到淀粉会变蓝色,所以向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色,故D正确.
故选B.

点评 本题考查了氧化还原反应、强酸制备弱酸的原理等,题目难度不大,注意把握题目中的信息和有关物质的性质.

练习册系列答案
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6.溶液、胶体和浊液的本质区别是(  )
A.是不是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小
C.能否通过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明

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7.下列叙述正确的是(  )
A.同温同压下,相同体积的气体,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等体积的O2和H2O所含的分子数必相等
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D.等质量的N2和CO2两种气体的分子数一定相等

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11.ClO2是一种高效水处理剂,用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2.已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向N原子,有关反应的化学方程式:NaClO2+NCl+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+NaOH(未配平).
①该反应中方框内的物质是NaOH(填化学式).
②该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.已知下列两个反应:
①Fe+H2SO4(稀)═FeSO4+H2
②Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H20
试回答下列问题:
(1)反应①中Fe(填元素符号),元素被氧化,还原产物为H2,反应②中Cu作还原剂,S元素被还原.
(2)当反应①生成32g H2时.消耗H2SO4的质量是1568g.
(3)反应②中生成32g S02气体时.消耗H2SO4的质量是98g,其中有49g H2SO4被还原.转移电子1mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-,铬的化合物有毒,由于+6价Cr的强氧化性,其毒性是+3价Cr毒性的100倍.因此,必须对含铬的废水进行处理.目前研究和采用的处理方法主要有:
方法一、还原法:在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr.具体流程如下:

有关离子完全沉淀的pH如下表.
Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-31
完全沉淀的pH9.03.25.6
请回答下列问题:
(1)在②中调节pH的范围至B为最好.(填序号)
A.3~4    B.6~8    C.10~11       D.12~14
(2)若在①使FeSO4适当过量、空气适量,使Fe2+与Fe3+的比例恰当时,可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物,变废为宝.则控制空气适量的目的是使溶液中Fe2+与Fe3+的比例恰当,使铁氧体分离出来较简便的方法是用磁铁吸引.
方法二、电解法:将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.
(3)写出此阴极反应的电极方程式2H2O+2e-═H2↑+2OH-.现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78mg/L的废水,电解时阳极物质消耗的质量至少为2.52kg.

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18.下列物质互为同分异构体的一组是(  )
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19.将m克Al2O3和Fe2O3样品溶解在过量的100ml浓度为0.50mol/L的硫酸溶液中,然后向其中加入100mlNaOH溶液,使Fe3+、Al3+刚好全部转化为沉淀,所用NaOH溶液的物质的量浓度为(  )
A.1.0 mol/LB.0.50 mol/LC.2.0 mol/LD.无法计算

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