【题目】Ⅰ.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：
（1）A 中发生反应的化学方程式为________________________。在该反应中当 0.4molHCl发生反应时，生成标准状况下的Cl2 的体积为______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是__（填序号）；
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_____→_____→_____→D。
（3）装置 E 的作用是_______。写出装置 D(D中所盛溶液为 NaOH)中反应的化学方程式_______
（4）工业上用电解法制备氯气的化学方程式为：____________。
Ⅱ．某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈__________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是__________________
【答案】MnO2+4HCl（浓）
=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2.24L B E C B 除去氯气中的HCl气体 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2NaCl＋2H2O
=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 紫红色 未打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通，导致无法与外界大气连通
【解析】
Ⅰ.（1）由装置图及药品可知，A中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，根据化学方程式计算氧化剂二氧化锰与还原剂盐酸的物质的量的比和Cl2 的体积；
（2）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气；
（3）Cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水，制备氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体用饱和食盐水；D装置是用NaOH溶液吸收Cl2进行尾气处理装置；
（4）工业上常用电解饱和食盐水法制备氯气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和水；
Ⅱ．用CCl4萃取碘水中的碘，根据萃取操作及现象解析。
Ⅰ.（1）A中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，并且有一半的HCl没有参与氧化反应，表现出酸性，有0.4molHCl 反应时，生成0.1molCl2，标准状况下Cl2的体积为2.24L，浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故选B；
（2）制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，所以装置顺序为A→E→C→B→D；
（3）制备氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体用饱和食盐水，即装置E中食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；D装置是用NaOH溶液吸收Cl2进行尾气处理装置，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）工业上常用电解饱和食盐水法制备氯气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
Ⅱ．用CCl4萃取碘水中的碘，分液漏斗中，CCl4密度大，在下层，溶解有碘单质，下层液体呈紫红色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是：未打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通，导致无法与外界大气连通。
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【题目】二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 负极的电极反应式为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+
B. 反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C. 质子的移动方向为从电极B到电极A
D. SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势
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【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。
（2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为 ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。
（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。
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【题目】有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式为________________。
（2）B元素在周期表中的位置是____；离子半径：B_____A(填“大于”或“小于”)。
（3）C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
（4）D原子的外围电子排布式为____________，D－的结构示意图是____________。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________。
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【题目】Ⅰ.现有下列十种物质：①Cl2 ②钠 ③醋酸（CH3COOH） ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固体 ⑩NaHCO3，回答下列问题：
（1）属于电解质且能导电是____________（填序号）。
（2）写出①与水反应的化学方程式_____________________________。
（3）写出⑩溶于水时的电离方程式_____________________________。
Ⅱ.按要求回答下列问题:
（1）画 出 Cl-结构示意图 ：____________。
（2）请用
的形式，写出质子数为8，中子数为10的微粒符号_______。
（3）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-，则M的摩尔质量为____。
（4）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A容器中充满CO2，B容器中充满 O3，若密度相同，则二氧化碳和臭氧的物质的量之比为：_______。
（5）将24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物质的量浓度为__________。
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【题目】可逆反应aA(s)+bB(g)
cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，以下正确的是（ ）
A. T1>T2，正反应放热
B. Tl<T2，正反应吸热
C. P1>P2，a+b>c+d
D. Pl＜P2，b=c+d
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A. C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol(中和热)
C. S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=296.8 kJ/mol(反应热)
D. 2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol(反应热)
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【题目】实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下：
已知：①A的核磁共振氢谱有3组峰
②
③
请回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________。
(2)J的结构简式为_______________________。
(3)B→C、G→H的反应类型分别为______________、______________。
(4)关于E的说法正确的是________(填选项字母)。
A 分子中含有碳碳双键 B 所有原子均在同一平面上
C 邻二氯代物有两种结构 D 能使酸性KMnO4溶液褪色
(5)D＋I→M的化学方程式为_______________________________________________。
(6)同时满足下列条件的N(C8H12O3)的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①饱和五元碳环上连有两个取代基 ②能与NaHCO3溶液反应 ③能发生银镜反应
(7)参照上述合成路线和信息，以环庚醇和甲醇为有机原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线_______________________________________________________。
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【题目】胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____________溶液，继续煮沸至__________________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。
（2）向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于________(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作________________。
（3）区分胶体和溶液常用的方法叫作______________，这是因为胶体粒子对光线的________作用而形成的
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