分析 (1)依据硫化钠溶液中硫离子水解显碱性的水解平衡影响因素分析判断;
(2)①ZnCO3与Na2S反应生成硫化锌和一氧化碳;
②滴定终点为溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色;
③根据I2~2Na2S2O3•5H2O可得n(Na2S2O3•5H2O)=2n(I2),步骤b与c中样品用来相同,则可得到步骤c中Na2S2O3消耗的碘,再根据多余的碘结合I2~Na2S•9H2O可知Na2S的物质的量,再由质量分数=$\frac{物质的质量}{样品的质量}×100%计算$可得.
解答 解:(1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,硫化钠溶液中硫离子水解显碱性,水解过程是吸热反应,加热促进水解进行,稀碱溶液能起到抑制水解的作用;
故答案为:热水会促进Na2S水解,而稀碱液能抑制Na2S水解;
(2)①ZnCO3除去Na2S的离子方程式为:ZnCO3+S2-═ZnS+CO,故答案为:ZnCO3+S2-═ZnS+CO;
②滴定终点为:溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色,故答案为:溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色;
③步骤b中消耗的I2有:
n(I2)=0.050 00 mol•L-1×5.00 mL×10-3 L•mL-1=2.500×10-4 mol
n(Na2S2O3•5H2O)=2n(I2)=5.000×10-4 mol
w(Na2S2O3•5H2O)=$\frac{5×1{0}^{-4}mol×248g/mol}{0.5g}$×100%=24.8%
步骤c中,加入的I2有:
n(I2)=0.050 00 mol•L-1×50.00 mL×10-3 L•mL-1=2.500×10-3 mol
由步骤b可知25mL溶液中Na2S2O3消耗的I2有:2.500×10-4 mol
滴入的标准Na2S2O3溶液消耗多余的I2有:15.00 mL×10-3 L•mL-1×0.100 0 mol•L-1×=7.500×10-4 mol
溶液中Na2S有:
n(Na2S•9H2O)=n(Na2S)=(2.500×10-3-2.500×10-4-7.500×10-4)mol=1.500×10-3 mol
w(Na2S•9H2O)=$\frac{1.5×1{0}^{-3}mol×240g/mol}{0.5g}$×100%=72.0%
答:试样中Na2S•9H2O的质量分数为72%,Na2S2O3•5H2O的质量分数为24.8%.
点评 本题是物质制备的考查题,主要是温度对水解平衡的影响,化学方程式书写方法,氧化还原反应滴定的计算应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通入过量的NH3(g):Ag+、NH4+、NO3-、OH- | |
B. | 加入过量 HNO3(aq):NH4+、Ag+、H+、NO3- | |
C. | 通入过量 HCl(g):NH4+、H+、Cl-、NO3- | |
D. | 加入过量NaOH(aq):NH4+、Na+、NO3-、OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 放电时,铝为负极、石墨为正极 | |
B. | 充电时,A1Cl4-向石墨电极移动 | |
C. | 放电时,负极的电极反应式为A1十7A1Cl4--3e-=4 A12Cl7- | |
D. | 充电时,电子从石墨电极直接经导线流入铝电极,然后再经电解质溶液流回石墨电极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 | |
B. | 上述反应中,每生成2 mol AlN需转移6 mol电子 | |
C. | AlN中氮元素的化合价为+3 | |
D. | AlN的摩尔质量为41 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 性质 | 应用 |
A | Na2O2与水、CO2反应 | 潜水艇O2的来源 |
B | 单质镁有强还原性 | 镁合金作飞机材料 |
C | 次氯酸及其盐具有漂白性 | 净化饮用水 |
D | 铜不与O2反应 | 制备铜币 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当外电路中有0.2 mole-转移时,A极区增加的H+的个数为0.1 NA | |
B. | A极的电极反应式为+e-=Cl-+ | |
C. | 铁电极应与Y相连接 | |
D. | 反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高 |
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