Question

1．实验室加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的混合物制取氧气．若收集到标准状况下6.72L O₂，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少mol？

Answer 1

分析 发生反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，生成氧气的物质的量为：n（O₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，结合反应方程式及原子守恒计算即可．

解答 解：（1）收集到标准状况下6.72L氧气的物质的量为：n（O₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
由2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑可知，n（KClO₃）=0.3mol×$\frac{2}{3}$=0.2mol，其质量为0.2mol×122.5g/mol=24.5g，
答：至少需要24.5克氯酸钾；
（2）由反应2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑可知，n（KCl）=n（KClO₃）=0.2mol，
答：生成氯化钾的物质的量为0.2mol．

点评 本题考查根据方程式进行的计算，为高频考点，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对基础知识的掌握．