对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),达到平衡时,各物质的物质的量浓度应满足以下关系:=K,K为一常数,称为化学平衡常数,其反应的K值只与温度有关,现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在850℃时,K=1。
(1)若升高温度到950℃,达到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________。
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.下列有关说法正确的是( )
A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B.高温下,工业上用纯碱和石英砂制玻璃,说明硅酸的酸性强于碳酸
C.加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变,所得固体为氧化铝
D.高温下,用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾,说明钠的金属性比钾强
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核黄素又称维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为:
已知:有关核黄素的下列说法中,不正确的是( )
A.该化合物的分子式为C17H22N4O6
B.酸性条件下加热水解,有CO2生成
C.酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成
D.能发生酯化反应
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在一定条件下,反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在定容容器中发生,对该反应达到平衡的标志的描述中,错误的是( )
A.混合气体的总分子数不再变化
B.混合气体的颜色不再变化
C.容器的总压强不再变化
D.混合气体的总质量不再变化
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2 000 K时,反应CO(g)+O2(g)CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K′为( )
A. B.K2 C. D.
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下列各项叙述中,正确的是( )。
A.镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族,是 s 区元素
C.所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同
D.24Cr 原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
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A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素,A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:A________,B________,C________,D________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________,碱性最强的是________。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________,电负性最大的元素是________。
(4)画出D的核外电子排布图________,这样排布遵循了________原理和________规则。
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高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下:
MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
MnO+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-
MnO+e-===MnO(溶液呈绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为________________________________________________________。
(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。
a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.还原性:PbO2>KMnO4
c.MnSO4溶液可以用盐酸酸化
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下列各组离子能在指定溶液中共存的是 ( )
①无色溶液中:、、、、、
②使pH试纸变深蓝的溶液中:、、、、、
③水电离的的溶液中:、、、、
④加入Mg能放出的溶液中:、、、、
⑤使甲基橙变红的溶液中:、、、、
⑥pH=0的溶液中:、、、、、
A.①③ B.②④⑤ C.①②⑤ D.③⑥
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