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    对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
    A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D、对该反应来说，逆反应的速率受温度的影响程度总是大于正反应
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应焓变不变；
    B、反应前后气体体积不变，增大压强平衡不变；
    C、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行；
    D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，降温平衡正向进行方向．
    解答： 解：A、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，改变了反应的途径，反应焓变不变，故A错误；
    B、反应前后气体体积不变，增大压强平衡不变，反应放出的热量不变，故B正确；
    C、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行，反应放出的热量减小，但比原来平衡增大，故C错误；
    D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，逆反应速率影响大，降温平衡正向进行，正反应速率影响大，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（　　）
    A、v（B2）=0.8 mol/（L?s）
    B、v（A2）=0.4 mol/（L?s）
    C、v（C）=0.6 mol/（L?s）
    D、v（B2）=1.8 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在密闭容器中进行如下可逆反应：S2Cl2（l，橙黄色）+Cl2（g）?2SCl2（l，鲜红色）△H=-51.16kJ?mol-1．下列叙述中一定能表示该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A、单位时间内生成n mol S2Cl2，同时生成n mol Cl2（g）
    B、单位时间内生成n mol Cl2，同时生成n mol SCl2（g）
    C、混合物的颜色不再变化
    D、容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物质的量之比为1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
    B、500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NA
    C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
    D、23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素电负性随原子序数的递增而增强的是（　　）
    A、Na  K  Rb
    B、N  P  As
    C、Si  P  Cl
    D、O  S  Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（　　）
    A、28gN2含lmol氮
    B、1molO2约含6.02×1023个氧原子
    C、lmolCO2含有3mol原子
    D、H2O的摩尔质量是18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（　　）
    ①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．
    A、①②③④B、③①②④
    C、②③①④D、②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇汽油的推广使用，带动了粮食深加工相关产业的发展，具有较好的经济效益和社会效益，促进了农业生产与消费的良性循环．
    （1）下列说法中正确的是
     
    ．
    ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，可降低尾气中一氧化碳的含量．
    ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一．
    ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾．
    ④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都属于可再生能源．
    A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
    （2）通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关数据，可以估算化学反应的反应热．已知有关数据见下表：
    化学键C=CC-CC-HC-OO-H
     
    断开键要吸收的能量（单位：kJ?mol-1） 
    602    		 
    345.6    		 
    411    		 
    357.7    		 
    458.8
    工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法
    （CH2=CH2+H2O　
    催化剂
    加热、加压
     CH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反应热△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）在相同温度和压强下，将46g乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为△H1，在空气中燃烧热为△H2，则△H1
     
    △H2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示操作，充分反应后：
    （1）I中铁丝上观察到的现象是
     
    ；反应的离子方程式为
     

    （2）II中发生反应的化学方程式为
     

    （3）结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为
     
    ．

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