Question

2．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
②KHSO₄：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）写出下列物质在水溶液中的离子方程式：
③HNO₃与醋酸钠（CH₃COONa）：H⁺+CH₃COO^-=CH₃COOH；
④Na₂CO₃与澄清石灰水反应：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓．

Answer 1

分析 （1）①氢氧化钡为强电解质，完全电离；
②硫酸氢钾为强电解质，完全电离；
（2）①二者反应生成硝酸钠和醋酸；
②二者反应生成碳酸钙和氢氧化钠．

解答 解：（1）①氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
故答案为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；  
②硫酸氢钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案为：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）③HNO₃与醋酸钠（CH₃COONa），离子方程式：H⁺+CH₃COO^-=CH₃COOH；
故答案为：H⁺+CH₃COO^-=CH₃COOH；
④二者反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；
故答案为：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓．

点评 本题考查了电解质电离方程式、离子方程式的书写，明确电解质强弱、离子反应实质是解题关键，题目难度不大．