精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
17.A、B、C、D、E均为有机物,其中A是化学实验中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物质的转化关系如图所示:
(1)写出B的结构简式CH2=CH2;A中官能团的名称为羟基
(2)验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂是碳酸钠溶液实验现象是有气泡产生.
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
反应②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
(4)写出下列反应的反应类型:
反应②加成反应,反应③酯化反应.

分析 B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B为CH2=CH2,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可知A是CH3CH2OH,结合框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可得,C是CH3COOCH2CH3,D是CH3CHO,E是CH3CH2ONa,以此来解答.

解答 解:(1)B是乙烯,结构简式为CH2=CH2,A的官能团名称为羟基,故答案为:CH2=CH2;羟基;
(2)羧酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,则验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂为碳酸钠溶液,实验现象是有气泡产生,
故答案为:碳酸钠溶液;有气泡产生;
(3)反应①的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,
反应②的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH,
反应④的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
故答案为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH;2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(4)反应②是乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应③是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,
故答案为:加成反应;酯化反应.

点评 本题考查有机物的推断,为高频考点,把握B为乙烯、A为乙醇为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意有机物性质的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.为了测定某有机物X的结构,做如下实验:
①将该有机物完全燃烧,产物只有二氧化碳和水,元素组成分析发现,该物质中碳元素的质量分数为64.86%,氢元素的质量分数为13.51%;
②它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰;
③它能与金属钠反应生成氢气.
试回答下列问题:
(1)有机物X的分子式为C3H8O;
(2)X的结构简式可能为CH3CH2CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍.下列说法正确的是(  )
XYZ
W
T
A.W的氧化物对应水化物是强酸
B.Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
C.X、Y、Z元素的离子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
D.由元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2Y3具有氧化性和还原性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气,某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图,请回答下列问题:

(1)仪器A的名称是分液漏斗.
(2)C中反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO,所得溶液除水分子外,还含有的分子和离子中正确的是C.
A.Cl2、HCl、HClO、H+、Cl-    B.Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl-
C.Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO- D.Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+
(3)实验中观察到D溶液变蓝色,写出D中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl.
(4)F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁,查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解,100℃左右时升华.E中浓硫酸的作用是干燥氯气,双通管F中玻璃纤维(不参与反应)的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管.
(5)H中盛有NaOH溶液,发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是②.(填写编号)
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
(2)产生0.3mol Cl2,则转移的电子的物质的量为0.3mol.
(3)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目
(4)智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式为:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O反应中S元素被氧化,NaIO3是氧化剂,1mol氧化剂参加反应,其电子转移数5mol.
(5)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应.为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面无现象,则发生了钝化;若铁棒表面有红色固体生成,则未发生反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多.上述盐酸溶液的浓度为(  )
A.1mol/LB.2 mol/LC.0.5 mol/LD.1.5 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.氧化还原反应的应用
I、向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液,迅速反应并生成大量气泡,溶液呈棕色,查阅资料知,反应过程如下:
①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO             
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)用双线桥法表示过程①电子转移情况
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
(2)上述实验过程②和③中,I2起到了催化剂作用.
II、四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O.请回答下列问题:
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是Fe2+和S2O32-,S2O32-中的S的化合价为+2.
(2)每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子为4mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L.现将一定量的铁粉投入到该溶 液中,回答下列问题:
(1)CuCl2的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-,铁粉投入后反应的离子方程 式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
(2)原溶液中Cu2+的浓度为0.2mol/L,反应后测得Cl-的浓度为0.4mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.分子式为C4H10O的有机物共有(不含立体结构)(  )
A.7种B.8种C.9种D.10种

查看答案和解析>>

同步练习册答案