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    在含有Fe3+和Al3+的溶液中加入过量的NaOH溶液,则下列关于沉淀和用去的NaOH溶液的说法中正确的是

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东模拟）七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
    表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
    pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
    表2  两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
    温度/℃ 10 30 40 50 60
    CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
    MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
    （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为
    Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
    Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
    ．加热煮沸的主要目的是
    促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
    促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
    ．
    （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    （填化学式）等物质．
    （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是
    取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+
    取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+
    ；
    （4）沉淀C的化学式是
    CaSO4?2H2O或CaSO4
    CaSO4?2H2O或CaSO4
    ．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
    以防MgSO4在温度低时结晶析出
    以防MgSO4在温度低时结晶析出
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁．已知：
    表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
    沉淀 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 11.2
    表2  盐的溶解度（单位为 g/100g水）
    温度 10℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
    CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
    MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 --
    由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+
    将Fe2+氧化为Fe3+
    ，写出反应的离子方程式
    6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
    6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
    ，需要加热煮沸的目的是
    促进Al3+、Fe3+的水解
    促进Al3+、Fe3+的水解
    ．
    （2）操作Ⅱ所用的玻璃仪器是
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ．
    （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+，其实验方法是
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ．（用离子方程式表示）．
    （4）沉淀C的化学式是
    CaSO4?2H2O或CaSO4
    CaSO4?2H2O或CaSO4
    ，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
    防止MgSO4在温度降低时结晶析出
    防止MgSO4在温度降低时结晶析出
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

    请回答以下问题：
    （1）A和B的反应在工业上也叫做
    铝热
    铝热
    反应，B物质为
    红棕色
    红棕色
    颜色的固体．
    （2）F和K的化学式分别为
    NaAlO2
    NaAlO2
    、
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （3）写出H在空气中生成I的化学方程式
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （4）J中的阳离子应该如何检验？
    取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+
    取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?合肥一模）MgSO4?7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：

    （1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是
    将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去
    将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去
    ．
    （2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    、
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为
    ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
    ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
    ．
    （3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是
    取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中 无Fe3+
    取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中 无Fe3+
    ．
    （4）“操作X”是将溶液
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷凝结晶
    冷凝结晶
    、过滤洗涤，即得到MgSO4?7H2O晶体．
    （5）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol?L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol?L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为
    98.4%
    98.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A、含有等物质的量的AlO2-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-，Al（OH）3，OH-，CO32-B、含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2：I-，Br-，Fe2+C、在等物质的量的Ba（OH）2和KOH溶液中缓缓通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3D、在含有等物质的量的Fe3+，Ag+，Cu2+，H+的溶液中逐渐加入锌粉：Ag+，Fe3+，Cu2+，H+，Fe2+

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