成分 | 含量/(mg/L) | 成分 | 含量/(mg/L) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Mg2+ | 1272 |
分析 (1)分析海水中存在的离子性质判断,碳酸氢根离子是弱酸阴离子水解显碱性;
(2)阴极是氢离子得到电子发生还原反应,阴极附近氢氧根离子浓度增大,和镁离子生成氢氧化镁沉淀;海水中含有碳酸氢根离子,钙离子,氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成生成白色沉淀碳酸钙;
(3)根据氯化钠的溶解度受温度影响不大,所以蒸发的目的是析出晶体,同时蒸发至有较多晶体析出时停止加热;
(4)①根据Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)计算C(OH-),然后判断酸碱性;
②加入盐酸除去HCO3-,防止钙离子干扰;根据5×10-4mol/L的氢氧化镁溶解在水中,所以它就是这个误差值.
解答 解:(1)海水中存在的碳酸氢根离子是弱酸阴离子,水解显碱性,离子方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,
故答案为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;
(2)在阴极附近产生少量白色沉淀,阴极是氢离子得到电子发生还原反应,阴极附近氢氧根离子浓度增大,和镁离子生成氢氧化镁沉淀;海水中含有碳酸氢根离子,钙离子,氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成白色沉淀碳酸钙;生成碳酸钙沉淀的离子方程式为:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,
故答案为:Mg(OH)2;Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O;
(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大,所以蒸发的目的是析出晶体,同时蒸发至有较多晶体析出时停止加热,
故选:bd;
(4)①饱和Mg(OH)2溶液中Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4mol/L,由Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)可得,C(OH-)=5×10-4mol/L×2=1×10-3mol/L,c(H+)=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-3}}$mol/L=1×10-11mol/L,溶液呈碱性,滴加酚酞,溶液变红;
故答案为:溶液变红;
②海水中含有HCO3-,钙离子,氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成白色沉淀碳酸钙,影响测定结果,所以加入盐酸除去HCO3-,防止钙离子干扰;溶解的氢氧化镁:5×10-4mol/L×24g/mol=12mg/L,与表中1272mg/L的“真值”比,相对误差约为-$\frac{12}{1272}$×100%=-0.94%,结果偏小.
故答案为:盐酸;偏小.
点评 本题以海水的综合利用为背景,主要考查了海水淡化、电解原理、蒸发结晶、饱和溶液的有关计算,掌握根据化学方程式计算的方法,易错点为(4),题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C9H10NO2 | |
B. | 苯环上有2个取代基,且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种 | |
C. | 1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应 | |
D. | 分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间/min 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | 1.2 | 0.9 | 0.7 | 0.4 | 0.4 |
T2 | 1.2 | 0.8 | 0.56 | 0.5 | 0.5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 热稳定性H2O>H2S | B. | 还原性Ⅰ->Br->Cl- | ||
C. | 金属性 K>Na | D. | 酸性 HCl>HF |
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