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    20．由铝、锌、铜、银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

    分析 该原电池中，电解质溶液为稀硫酸，正、负极电极材料活泼性必须不同，且负极和电解质溶液能自发的进行氧化还原反应，据此进行分析．

    解答 解：铝，锌，铜，银这四种金属的活泼性不同，但能和稀硫酸自发的进行氧化还原反应的金属只有铝和锌，所以负极材料必须含有铝或锌中的一种，
    则以下几种情况的电极与稀硫酸可组成的原电池：①铝和锌、②铝和铜、③铝和银、④锌和铜、⑤锌和银，
    所以组成原电池的总数为5种，
    故选B．

    点评 本题考查了原电池工作原理，题目难度不大，明确原电池工作原理为解答关键，判断正负极材料时要根据原电池的形成条件来确定，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．2mol/L的H2SO4溶液500ml．
    （1）求该溶液中H2SO4的质量．
    （2）把该溶液稀释至1000ml，求所得溶液的物质的量的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系不正确的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．饱和Ca（OH）2溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液
    C通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液
    D通入NH3，溶液变浑浊．继续通NH3至过量，浑浊消失．NaAlO2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中、错误的是（　　）
    A．化学反应必然伴随发生能量变化
    B．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
    D．能量变化是化学反应的基本特征之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．NaCl 的电子式 
    C．Cl-离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    R
    TQW
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C．T的氧化物属于两性氧化物
    D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
    B．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+=═Fe2++H2↑
    C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H20+NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4） 2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4） 2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S．
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是4．
    （4）以Al和NiO（OH） 为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH） 转化为Ni（OH） 2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2．
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
    则SO3（g） 与H2O（l） 反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
    焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在100kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃），N2H4完全燃烧的热化学方程式是N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642kJ/mol．
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
    负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （3）如图是一个电化学过程示意图．①锌片上发生的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112 L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
    （4）传统制备肼的方法，是用NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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