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    A的阳离子、B的阴离子具有相同的电子层结构．A元素的单质与水反应生成B元素的单质．则：

    (1)A为________，B为________．根据元素周期律，A的金属性比________弱，比________强(跟与A相邻的元素比较)．

    (2)A单质与水反应的化学方程式为________．

    (3)A的阳离子、B的阴离子半径比较：_________＞________．

    答案：略
    解析：

    (1)Li，H，Na，Be

    (2)

    (3)，

    　　推断题中寻找解题突破口是关键，本题由A元素的单质与水反应生成B元素的单质可知，B元素的单质为，对应的A元素的单质为碱金属或，再根据第一句确定A为Li，B为H．


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    科目：高中化学 来源： 题型：043

    本题是有关晶体的一组推断题，试填空：

    （1）（4分）有一种多聚硼酸盐为无限网状结构（如图），其结构的基本单元可表示为（B5On）m-，则m=________，n=________。

    （2）（4分）根据离子晶体的晶胞（晶体中最小单位），求阴、阳离子个数的方法是：

    ①处于顶点的离子，即图中“”，同时为8个晶胞共用，每个离子有1/8属于此晶胞。

    ②处于棱上的离子，即图中“”，同时为4个晶胞共用，每个离子有1/4属于此晶胞。

    ③处于面心上的离子，即图中“▲”，同时为2个晶胞共用，每个离子有1/2属于此晶胞。

    ④处于体心上的离子，即图中“※”，为晶胞独享、全部属于此晶胞。

    据此信息，解答下列问题：

    现有甲、乙、丙（如图三种晶体的晶胞：（甲中x处于晶胞中心，乙中a处于晶胞中心）

    可推知甲晶体中x与y的个数比是_________，乙晶体中a与b的个数比是________，丙晶体一个晶胞中有________个c离子，有________个d离子。

    （3）（2分）1987年2月，朱经武教授等发现钇钡铜氧化合物在温度90K下即具有超导性，若该化合物的结构基本单元如图所示，则该化合物的化学式可能是（　）

    A．YBa2CuO7-x。　　　　 B．YBa2Cu2O7-x　　　　    C．YBa2Cu3O7-x。　　    D．Yba2Cu4O7-x

    （4）（4分）观察干冰晶体结构示意图（这仅是基本结构单元——晶胞），找出每个CO2周围离其最近且等距离的CO2分子的个数为________个，每个晶胞中真正拥有的CO2分子个数为________个。

     

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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学　必修2　(江苏版课标本) 江苏版课标本 题型：013

    下列晶体中，含有阳离子而不含阴离的子是

    [　　]

    A．

    分子晶体

    B．

    原子晶体

    C．

    离子晶体

    D．

    金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下图回答问题：

    (1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离

    子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。

    (2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+

    和Cl-的个数分别为_______________、_______________。

    (3)C图是金刚石的晶体结构，C60、金刚石和石墨三者的关系是_______________。

    A.同分异构体           B.同素异形体          C.同系物           D.同位素

    硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅—硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上原子数目是_______________。

    (4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________，“C—C”键数为_______________。

    (5)足球烯C60结构形如足球，如E图，则C60中有_______________个六边形，_______________个五边形。固态时，C60属于_______________ (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是_______________。

    (6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如F图。其中含有

    20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察F图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“B—B”键的个数依次为______________、_______________、_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离予相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。下列说法正确


    1. A.
      B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定
    2. B.
      C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
    3. C.
      B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
    4. D.
      元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体

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    科目：高中化学 来源：2011届四川省成都市石室中学高三“三诊”模拟考试（理综）化学部分 题型：单选题

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离予相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。下列说法正确（   ）
    A．B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定
    B．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
    C．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
    D．元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体

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