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    14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4 NH4++2H2O
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

    分析 A．反应生成硝酸亚铁；
    B．少量NaOH，只发生氢离子与碱的反应；
    C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．

    解答 解：稀硝酸和过量的铁屑生成二价的铁，离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子反应为H++OH-=H2O，故B错误；
    C．氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液氧化而褪色，则该氧化还原反应的离子反应为5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（　　）
    A．硝酸钾和硝酸钠B．硫酸钠和硫酸钡C．氧化铜和碳粉D．水和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为（　　）
    A．酸使亚氯酸的氧化性增强
    B．溶液中的H+起催化作用
    C．溶液中的Cl-起催化作用
    D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
    B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═Fe2++I2
    C．少量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
    D．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的（　　）
    A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气
    C．氢氧化钠溶液、一氧化碳D．水、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知下表所示数据：
    物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）
    乙醇-117.378.50.79
    乙酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸338.01.84
    某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合液的主要操作步骤为在一个30mL的大试管中注入3mL乙醇，再分别缓缓加入2mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀．
    （2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应．
    （3）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液液面上有无色油状液体生成，可闻到香昧，振荡后碳酸钠溶液红色变浅，油层变薄．
    分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤主要除去碳酸钠、乙醇（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
    A．P2O5  B．无水Na2SO4C．碱石灰  D．NaOH固体
    （4）某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的部分装置略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH和NiSO4•6H2O的一种工艺流程如图1：
    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，取上层清液少许于试管中，向试管中滴加1～2滴Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则Ni2+已沉淀完全，否则没有完全沉淀．
    （2）实验操作1是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    （3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．
    ①现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL．涉及反应如下（均未配平）：
    NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O　　
    Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
    试确定x、y的值后写出样品的组成9NiOOH•Ni（OH）2
    ②该样品中物质和一种碳纳米管能够吸附氢气的碳电极可作充电电池（如图2所示）．该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液
    ⅰ．充电时将碳电极与电源的负极相连
    ⅱ．放电时镍电极反应为NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    ⅲ．放电时碳电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（　　）
    A．石蕊试液B．品红溶液C．澄清石灰水D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．R、X、Y、Z是位于前四周期的元素，基态R原子核外电子占据3个能级，且每个能级上电子数相等，Y、X能组成两种阳、阴离子个数比为1：1、2：1型化合物．ZX2是常见的催化剂、氧化剂和电极材料，R、X、Y组成一种常见化合物，其水溶液常用于餐具的洗涤剂．R、X、Y原子的质子数之和等于Z的质子数．
    （1）基态Z原子的价电子排布图为；上述四种元素中，第一电离能最小的元素的基态原子核外有11种不同的电子运动状态．
    （2）R、X的氢化物中，既含非极性键，又含极性键的分子是CH3CH3、H2O2（填化学式，下同）；能形成氢键的化合物是H2O2、H2O．在R的氢化物中，R原子杂化类型为sp2和sp3，且摩尔质量最小的结构简式是CH2=CHCH3．
    （3）RX${\;}_{3}^{2-}$离子的中心原子价层电子对数为3；它的立体构型为平面三角形．
    （4）Y单质晶体晶胞如图所示，晶胞参数为a cm，Y离子直径d=$\frac{\sqrt{3}}{2}a$cm．该晶胞中，Y离子的空间利用率为68%．

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