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    下列化学实验事实及其解释都正确的是         （   ）
    A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
    B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HC1O酸性比H2SO4强
    C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
    D．乙烯和苯都能使溴水褪色，说明乙烯和苯都能和溴水发生加成反应
    A
    A：正确
    B：错误，两者反应是氧化还原反应，次氯酸将SO2氧化为硫酸
    C：FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，本质是氧化还原反应，只能说明铁离子的氧化性强于铜离子
    D：乙烯可和溴水发生加成反应，但苯只是萃取了溴水中的溴，是物理过程
    答案为A
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的的是
    序号
    		实 验 操 作
    		实验目的
    A
    		向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去
    		说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
    B
    		将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀
    		CH3CH2Br未发生水解
    C
    		pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、
    n倍后的pH相同
    		m＜n
    D
    		蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加银氨溶液再加热
    		验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)，同时检验氯气的氧化性，图中夹持和加热仪器已略去。

    （1）写出装置甲中反应的离子方程式：                              。
    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连     ，b连    （填写连接的字母）。
    （3）装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是（   ）
    A．淀粉碘化钾溶液B．NaOH溶液
    C．FeCl2与KSCN混合溶液D．Na2SO3溶液
    （4）在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需进行的操作为                                   。
    （5）装置丙中广口瓶内盛放的试剂为              ，作用是                                     。
    （6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据：样品质量为m1g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g、反应前后U型管及其中固体质量差为m3g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m4g。
    ①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar(Cu)，Ar(Cu)=             。
    ②如果选用其他组数据进行计算，会导致Ar(Cu)      （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”），理由是                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置。已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价。请回答：

    （1）浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程为                           ；
    若反应中共转移了0.4mol电子，则参加反应的硫酸的物质的量为       mol。
    （2）图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称和作用：
    ①        ，                       ；②         ，                       ；
    ③        ，                      ； ④          ，                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）上网查阅有关煤的干馏资料，并根据下图所示煤的干馏实验，完成下列问题：

    (1)指出图中各仪器的名称：
    a________________，b_________________，c_________________，d_________________。
    (2)装置c的作用是_________________，d中液体有_________________和_________________。其中的有机物里溶有_________________，可用_________________检验出来；有机物可通过_________________方法使其中的重要成分分离出来。
    (3)e处点燃的气体是_________________，火焰是_________________色。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分) 某混合粉末含有Al2O3，还可能有Fe2O3、ZnO，请设计实验探究该混合物的组成。限选择的仪器和试剂：
    烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
    提示：ZnO、Zn(OH)2都是两性物质；且Zn(OH)2能溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2，能溶于浓氨水生成[Zn(NH3)4](OH)2。
    （1）请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式：ZnO+2NaOH=                       
    （2）请完成以下实验探究过程
    ①提出假设：假设1 该混合物中除Al2O3外还含有            ；
    假设2 该混合物中除Al2O3外还含有            ；
    假设3 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO 。
    ②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：
    实验步聚
    		实验操作
    		预期现象和结论
    第一步
    		 
    		 
    第二步
    		 
    		 
    第三步
    		 
    		 
    第四步
    		 
    		 
     
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）
    Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
    (1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①      若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                             。
    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为                   。
    (2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)       ，仍然无法观察到沉淀产生。
    A．氨水               B．稀盐酸           C．硝酸钾溶液                  D．硫化钠溶液
    (3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                              。

    (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如上图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为                         ；电池的总反应式                               
    Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是                    （填序号）
    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正扳，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是         （填序号）

    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e-=Pb2+
    B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某研究性学习小组的同学利用下图来验证一定质量的铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数，已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。

    （1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式               ；
    （2）C装置的作用是                 ；
    （3）反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若实验中有NO产生，则在D中可观察到的现象是                                         ；
    （4）反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2，其理由是             ；
    （5）利用A装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数，方法是：取出A中反应后的溶液，先向其中加入足量的                                                       溶液，然后再进行           ，           ，          ，          。（填操作名称）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作能达到实验目的的是
    A．验证反应的热效应B．定量测定化学反应速率
    C．滴定FeSO4溶液D．构成铜锌原电池

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