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    某温度时，在0.1mol?L-1的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH-），则下列关系式一定正确的是（　　）
    分析：在浓度为0.1mol/L的NaHB溶液中，若c（H+）＞（OH-），说明HB-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒解答该题．
    解答：解：A.0.1mol/L的NaHB溶液，不能说明HB-是否完全电离，则溶液pH≥1，故A错误；
    B．温度不一定为常温下，则离子积常数不一定为10-14，故B错误；
    C．溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-），故C错误；
    D．如HB-完全电离，则c（B2-）=0.01 mol/L，如HB-部分电离，则c（B2-）＞0.01 mol/L，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于弱电解质的电离和盐类水解的考查，为考高常见题型，难度不大，注意把握盐类水解的原理和规律，答题时注意仔细审题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?滨州模拟）已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离：
    一级电离：H2R2O4
      △  
    .
     
    H++HR2O4-
    二级电离：H2R2O4-
      △  
    .
     
    H++R2O42-
    请回答一下问题：
    （1）将0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH
    大于7
    大于7
    （填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
    （2）NaHR2O4溶液
    无法确定
    无法确定
    （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是
    NaHB溶液中同时存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
    NaHB溶液中同时存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
    ．
    （3）某温度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确的是
    C、D
    C、D

    A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
    B pH＞1
    C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
    O
    -
    4
    )+c(H+)
    D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
    O
    2-
    4
    )    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2B为二元弱酸，请回答下列问题：
    （1）①Na2B溶液呈
    碱性
    碱性
    （填酸性”、碱性”或中性”）
    ②若升高Na2B溶液的温度，则c（HB-）和c（B2-）比值将
    增大
    增大
    （填增大”、减小”或不变”）
    （2）某温度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是
    C
    C
    ．
    A．C（H+）?C（OH-）=1×10-14
    B．pH＞7
    C．C（OH-）=2C（H2B）+C（HB-）+C（H+）
    D．C（HB-）＜0.1mol/L
    （3）某温度下，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
    ①写出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：
    FeB（s）
    溶解
    Fe2+（aq）+B2-（aq）
    FeB（s）
    溶解
    Fe2+（aq）+B2-（aq）
    ．
    ②该温度下，将FeB固体加入水中，得到的悬浊液中c（Fe2+）为：
    1.4×10-9
    1.4×10-9
    mol/L（保留小数点后1位）．
    ③根据图象，下列说法正确的是：
    AC
    AC
    ．
    A．a 点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
    B．通过蒸发可以使溶液由c点变到a点
    C．d 点无FeB沉淀生成
    D．若改变条件，使FeB的溶解度发生变化，则FeB的Ksp也一定会发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2B在水溶液中存在以下电离：
    一级电离：H2BH++HB-，二级电离：HB-H++B2-
    请回答以下问题：
    （1）NaHB溶液
    无法确定
    无法确定
    （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是
    NaHB溶液中同时存在HB?H++B2-，HB?+H2OH2B+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
    NaHB溶液中同时存在HB?H++B2-，HB?+H2OH2B+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
    ．
    （2）若0.1mol?L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol?L-1，则H2B的一级电离的电离度为
    1%
    1%
    ．
    （3）某温度下，在0.1mol?L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是
    C、D
    C、D

    A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
    B．pH＞1
    C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）
    D．c（Na+）=0.1mol?L-1≥c（B2-）
    （4）某温度下，FeB（s）Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）?c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是
    C、D
    C、D

    A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
    B．d点无沉淀生成
    C．可以通过升温实现由c点变到a点
    D．此温度下，KSP=4×10-18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2B在水溶液中存在以下电离：

        一级电离：H2B      H++HB-，二级电离：HB-       H++B2-

        请回答以下问题：

       （1）NaHB溶液         （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是         

                                             。

       （2）若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c(B2-)=1×10-6mol·L-1，则H2B的一级电离的电离度为           。

       （3）某温度下，在0.1mol·L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是      （    ）

                  A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

                  B．pH>1

                  C．c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)

                  D．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)
     
       （4）某温度下，FeB（s）      Fe2+（aq）+B2-（aq）

    的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）·c（B2-），

    FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

    下列说法错误的是（    ）

                  A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP

                  B．d点无沉淀生成

                  C．可以通过升温实现由c点变到a点

                  D．此温度下，KSP=4×10-18

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