Question

在25℃时将两个铜电极插入一定质量的Na2SO4饱和溶液中进行电解．通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有w g　Na2SO4·10H2O晶体析出．若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为
A．	×100％
B．	×100％
C．	×100％
D．	×100％

Answer 1

答案：C
解析：

电解发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2+(阳极)，2H+＋2e－H2↑(阴极)．电解的总化学方程式为Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑．阴极逸出a mol　H2，水被电解了2a mol，即析出的w g　Na2SO4·10H2O溶解在2a mol水中恰好是25℃的饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数与剩余溶液中溶质的质量分数相等． 　　w(Na2SO4)＝×100％＝×100％＝％