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    下列关于实验操作能实现目的的是




    A．分离碘酒中的碘和酒精
    		B．实验室制氨气
    		C．除去Cl2中的HCl
    		D．排水集气法收集NO
     
    D

    试题分析：A、碘在酒精中溶解度很大，很难找到比它溶解度大的，很难分离碘酒中的碘和酒精，故A错误；B、当在试管中加热氯化铵晶体时，氯化铵逐渐受热分解为氯气和氨气，从试管底部消失，但与此同时，在试管上口部位，会出现白色结晶物质，即为受热分解后的氯气和氨气在试管口冷环境下重新化合生成氯化铵，实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，故B错误；C、Cl2在NaOH溶液中反应生成Cl-离子和ClO-离子，应用浓硫酸除去，故C错误；D、NO在空气中会与氧气迅速反应生成NO2其密度和空气相差无几，即使可以排空收集，效果也不好，且NO不溶于水，可用排水发收集，故D正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

    请你参与实验并完成下列问题:
    (1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录　　　　　　得到反应速率为x mol·(L·min)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　。 
    (2)乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数:
    ①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于　　　、　　仪器中(填仪器编号); 
    ②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是　　　; 
    ③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接　　,B连接　　　,C连接　　　(填写各接口的编号); 
    ④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用托盘天平称取NaCl固体5.85 g
    B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌
    C．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶
    D．测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，测得的pH偏大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验安全问题的叙述中，不正确的是
    A．少量的浓硫酸沾到皮肤上，可自行用大量水冲洗
    B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
    C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
    D．闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制100mL 1mol·L－1 NaOH溶液，若实验仪器有：①100mL量筒；②托盘天平；③玻璃棒；
    ④50mL容量瓶；⑤胶头滴管；⑥50mL烧杯；⑦100mL容量瓶，实验时选用仪器的先后顺序是
    A．②⑦③④⑥B．⑥②⑦③④C．②⑥③⑦⑤D．②⑦③⑥⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
    完成下列填空：
    （1）上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L，若用36.5%的盐酸（密度为1.2g/mL）配置6.0mol/L的盐酸100mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、                             ；需要量取36.5%的盐酸           mL；配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是        。
    A．定容摇匀后发现液面低于刻度线
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
    D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
    （2）步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有：                                      、                                   、                                     。
    （3）步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用离子方程式表示）：                  。
    （4）滤渣的主要成分有（写化学式）                   。
    （5）步骤Ⅴ所含的操作依次是                   、              。
    （6）制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
    ①称取5.5g无水氯化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④      、   ；⑤称量。若得到4.3g碳酸钙，则氯化钙的质量分数为         ；若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列实验装置能完成相应实验的是
    A．甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si
    B．乙用于分离I2和NH4Cl
    C．丙装置能组成Zn、Cu原电池
    D．丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学实验的叙述中，正确的是
    A．实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中
    B．做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧
    C．中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶
    D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是




    A．称量氢氧化钠固体
    		B．分离柴油和水
    		C．把饱和食盐水中的食盐提取出来
    		D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
     

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