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10.向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是(  )
A.c(H+B.c(Ca2+C.c(CO32-D.Ksp(CaCO3

分析 CaCO3固体的溶液中存在溶解平衡:CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入少量稀盐酸,发生CO32-+H+=HCO3-或CO32-+2H+=CO2+H2O,平衡正向移动,以此解答该题.

解答 解:CaCO3固体的溶液中存在溶解平衡:CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入少量稀盐酸可与CO32-促使溶解平衡正向移动,故溶液中c(CO32-)减小,c(Ca2+)及c(H+)增大,Ksp(CaCO3)只与温度有关,不变,只有C正确.
故选C.

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.对下列溶液的说法正确的是(  )
A.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
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C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-和CrO42-,浓度均为0.010mol•L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先沉淀
D.25℃时,取0.2mol•L-1 HClO溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则c(Na+)-c(ClO-)=9.9×10-7mol•L-1

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18.下列装置或操作能达到实验目的是(  )
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5.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(  )
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15.高炉炼铁过程中发生的主要反应为$\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)?$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g)△H<0,欲提高上述反应CO的平衡转化率,可采取的措施是(  )
A.提高反应温度B.移出部分CO2
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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(1)若关闭b,打开a,若X为品红溶液,则A中的现象为:品红溶液褪色,说明二氧化硫具有漂白性.
(2)若关闭a,打开b,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为:紫色石蕊试液先变红后褪色,原因是酸使石蕊试液变红,同时生成的HClO具有漂白性,使溶液红色褪去.
(3)若同时打开a、b,且通入的气体体积比为1:1,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为石蕊试液由紫色变为红色与②现象不同的原因是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(书写相应的化学方程式).

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19.“保护环境”我国的基本国策.下列做法不应该提倡的是(  )
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20.下列说法正确的是(  )
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