Question

1．下列有关反应热测定实验叙述正确的是（　　）

• A． 盖斯定律为我们提供了解决很难由实验直接测定而获得反应热的理论依据
• B． 若用50mL 0.50mo1•L^-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L^-1的盐酸和50mL 0.25mo1•L^-1的硫酸充分反应，两反应测定的反应热不相等
• C． 实验时只需要记录反应体系的最高温度t即可
• D． 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒不断搅拌

Answer 1

分析 A．盖斯定律可以计算反应很慢或不直接发生的反应的反应热；
B．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；
C．中和热的测定中需要测量初始温度和最高温度；
D．为防止热量的散失，实验操作要迅速．

解答 解：A．有些反应很慢，有的反应不直接发生，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，故A正确；
B．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故B错误
C．实验时需要记录初始温度T₁和最高温度T₂，代入公式计算，故C错误；
D．酸碱混合时，要保证NaOH溶液的温度和酸的温度一样，在立即倒入小烧杯中和酸混合反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了中和热的测定方法及其判断，题目难度不大，明确中和热的测定步骤及操作方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力、理解能力及化学实验能力．