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    在氮族元素中，下列递变规律不正确的是（）。
    A．随着原子序数的递增，原子半径越来越大
    B．随着核电荷数的递增，得电子能力逐渐增强
    C．随着核电荷数的递增，元素的金属性越来越强
    D．化合价均有+3、+5

    B
    【试题分析】
    同主族的元素从上到下随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；它们的最高正化合价都为
    +5，均有+3价和+5价。故答案为B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界．
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    （2）下列比较元素性质的递变规律正确的是
     
    ．
    a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-      b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
    c．氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4 d．NH3结合H+的能力比H2O弱
    （3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式
     
    ．工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，请写出该化学反应的化学方程式
     
    ．
    （4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱
     
    ．
    （5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式
     
    ．
    （6）0.1mol的单质Cl2与100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
     
    ．

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