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    12．下列各实验中，一定不会出现沉淀现象的是（　　）
    A．将CO2通人CaCl2溶液中B．将H2S气通人到浓硫酸中
    C．将SO2通人Ba（0H）2溶液中．D．氢硫酸长期露置在空气

    分析 A．氯化钙与二氧化碳不反应；
    B．浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢；
    C．二氧化硫能够与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀；
    D．硫化氢能够被空气中氧气氧化成S单质．

    解答 解：A．将CO2通人CaCl2溶液中，二者不会反应，则不会出现沉淀现象，故A正确；
    B．硫化氢具有还原性，能够被浓硫酸氧化，所以将H2S气通人到浓硫酸中会生成S单质，出现沉淀现象，故B错误；
    C．将SO2通人Ba（0H）2溶液中，当二氧化硫少量时生成亚硫酸钡，故C错误；
    D．硫化氢在空气中易被氧气氧化生成S单质，会出现沉淀现象，故D；
    故选A．

    点评 本题考查了常见物质的性质及综合应用，题目难度不大，明确常见物质的性质及离子反应发生条件为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．硝酸钾制备实验中，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾
    B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
    C．减压过滤操作时，应将滤纸放入布氏漏斗内，滤纸大小应略大于漏斗内径才能将全部小孔盖住
    D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质（其中X为固体，Y、Z为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z；
    （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol•（L•min）-1；
    （3）若其它条件不变，只改变一个反应条件，将反应速率的变化填入表中空格里．
    （填字母：A．增大  B．减小  C．不变）
    改变条件降低温度增加X的量使用催化剂容器体积减半
    速率变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氯元素的电子层结构为，它和金属或氢化合时显负价，生成物溶于水后氯元素以无色-1价的阴离子存在，其电子层结构为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图所示电解装置的电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．通电时发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．
    ①Pt（a）为阳极（填“阴极”或“阳极”），电解时Pt（b）极溶液的pH变大（填“增大”“减小“或“不变“）
    ②如果交阳离子换膜代替阴离子交换膜，左侧发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解槽内发生反应的总化学方程式为2KI+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+I2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．10g Al和Mg的合金和足量的氢氧化钠反应，生成标准状况下的气体3.36L，计算合金中Mg的质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如何除去下列气体中混有的少量杂质（括号内为杂质）？写出所需试剂，并写出有关反应的化学方程式．
    （1）SO2（HCl）：NaHSO3，HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑．
    （2）CO2（HCl）：NaHCO3，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）CO2（SO2）：足量NaHCO3，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知有一强酸性溶液X可能含有铁离子、亚铁离子、钡离子、铝离子、铵根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、氯离子、碳酸根离子和亚硫酸根离子．用X溶液连续进行探究，实验步骤如下

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）沉淀G的化学方程式为Fe（OH）3．
    （2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
    不能确定是否含有的离子Q是Fe3+和Cl-．
    （3）假设生成的A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子（Q）只有一种，则当沉淀C的物质的量＞0.07mol时，表明Q离子一定是Fe3+（或＜0.07mol，Cl-）．
    （4）反应①中生成气体A的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （5）反应②中方向反应的化学方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （6）500时，将0.3molF气体置于某容器为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡体系中有0.1molF，则容器平衡时的压强是起始时的$\frac{5}{3}$倍；此时若再向容器中加入0.3molF，则平衡向正反应方向移动，F的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中需加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．Cl2→ClO-B．Zn→Zn2+C．H+→H2D．CuO→CuCl2

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