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下列说法正确的是()

    A. 增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大

    B. 升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大

    C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

    D. 加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大


考点:  化学反应速率的影响因素.

专题:  化学反应速率专题.

分析:  A、增大压强,使浓度增大,活化分子百分数增加;

B、升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率增大;

C、活化分子间所发生的分子间的碰撞,只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞;

D、加入反应物,活化分子百分数不变.

解答:  解:A、增大压强,使浓度增大,活化分子浓度增加,化学反应素速率增大,故A错误;

B、升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定能够增大,故B正确;

C、活化分子间所发生的分子间的碰撞,只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞,故C错误;

D、加入反应物,活化分子百分数不变,但活化分子总数增加,化学反应速率增大,故D错误.

故选B.

点评:  本题考查学生影响化学反应速率的因素中的温度、浓度因素,可以根据所学知识进行回答,难度不大.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列无色溶液中,各组离子能大量共存的是()

    A.                                 Ca2+、K+、Cl、NO3   B. Ag+、Na+、NO3、Cl

    C.                                 Cu2+、K+、SO42、Cl   D. Ba2+、NH4+、SO42、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:


硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列叙述中不正确的是(  )

   A. 硅单质可用来制造太阳能电池

   B. 装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞

   C. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

   D. 二氧化硅属于酸性氧化物,不能与任何酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列离子方程式中,正确的是(  )

   A. 氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O

   B. 硫酸铝溶液与足量烧碱:Al3++3OH=Al(OH)3

   C. 氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl+2Fe3+

   D. 金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O═2AlO+2H2

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于燃烧热的说法中正确的是()

    A. 1 mol物质燃烧所放出的热量

    B. 常温下,可燃物燃烧放出的热量

    C. 在25℃、1.01×105Pa时,1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

    D. 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

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科目:高中化学 来源: 题型:


今有如下三个热化学方程式:

H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=a kJ•mol﹣1

H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol﹣1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol﹣1

关于它们的下列表述正确的是()

    A.                                 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值

    C.                                 a=b   D. 2b=c

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科目:高中化学 来源: 题型:


在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是()

    A. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2

    B. S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2

    C. C(s)+O2(g)═CO(g)△H1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2

    D. H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()

    A.             Cu B.             Na C.             Al D.  Fe

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科目:高中化学 来源: 题型:


按要求完成下列问题:

(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(液体,分子式为CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为  ;将该反应设计成碱性燃料电池,写出该电池的负极电极反应方程式 

(2)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.

已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol﹣1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=﹣247.4kJ•mol﹣1

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 

(3)已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为:

P4(s,白磷)+5O2=P4O10(s);△H=﹣2986kJ•mol﹣1

4P(s,红磷)+5O2=P4O10(s);△H=﹣2956kJ•mol﹣1

则白磷比红磷 (填“稳定”或“不稳定”)

(4)已知一定条件下A2与B2自发反应生成AB3,则反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的△S=  0,△H  0 (填“<”、“>”、“=”)

(5)如图为电解精炼银的示意图, a (填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为  

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