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【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:

(实验原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(实验内容及记录)

实验编号

实验温度

试管中所加试剂及其用量/mL

溶液褪至无色所需时间/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)请完成此实验设计,其中:V1=_________V2=___________

(2)根据上表中实验①、②的数据,可以得到的结论是_________________________________

(3)探究温度对化学反应速率的影响,应选择__________(填实验编号)。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号

实验温度/

试管中所加试剂及其用量

再向试管中加入某种固体

溶液褪至无色所需时间/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

该小组同学提出的假设是___________________________________________

【答案】2.0 3.0 其他条件不变时,增大(减小)反应物浓度,化学反应速率加快(减慢) ②③ Mn2+对该反应有催化效果

【解析】

1.利用实验23中的数据,可知溶液的总体积为10.0mL,所以实验1 =2.0mL, =3.0mL

2.实验①、②其他条件相同,只有浓度不同,则实验①、②探究的是浓度对反应速率的影响,根据表中的实验数据,实验①的草酸浓度大,溶液褪至无色所需时问更短,则浓度大,反应速率大;

3.实验2和③的温度不同,其他条件相同;

4.由①④可知,反应中的变量为是否加入,故本实验为验证Mn2+对该反应有催化效果;

1.利用实验23中的数据,可知溶液的总体积为10.0mL,所以实验1=2.0mL, =3.0mL,故答案为:2.03.0

2 实验①、②其他条件相同,只有浓度不同,则实验①、②探究的是浓度对反应速率的影响,根据表中的实验数据,实验①的草酸浓度大,溶液褪至无色所需时间更短,则浓度大,反应速率大故答案为:其他条件不变时,增大(减小)反应物浓度,加快(減慢)化学反应速率;

3.为探究温度对化学反应速率的影响,必须温度不同,其他条件相同,实验②和③满故答案为:②③;

4.由①④可知,反应中的变量为是否加入,故本实验为验证Mn2+对该反应有催化效果;

练习册系列答案
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【题目】各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰()也被禁用。下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程:

已知:R-X+

请回答下列问题:

1)结合过氧化苯甲酰结构分析,过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是___

2)写出反应②的化学方程式___

3)某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体,同时符合下列条件的F的同分异构体有___种,请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式:___

①含有联苯()结构单元,无其他环状结构

②在一定条件下能发生银镜反应

1molF最多可消耗4molNaOH

4)请写出以苯乙烯为原料,合成的流程,无机试剂任选,注明反应条件。____

示例如下:

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【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行

中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃用品是_____________

(2)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量____(相等不相等”),所求得的中和热____(相等不相等”),简述理由:___________________________________________

(3)实验中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热________(相等不相等”),简述理由:_____________________________________________________________________

(4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同,而终止温度与起始温度差(t2t1)分别为①3.3 ℃、②3.5 ℃、③4.5 ℃,则最终代入计算式的温差平均值为____℃。

(5)请利用上(4)小题的结论,计算该实验测得的中和反应反应热ΔH____[设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm3,反应后混合溶液的比热容(c)4.18 J/(g·)]

(6)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和反应反应热为ΔH1,则ΔH1与原题中ΔH的关系为ΔH1____(“<”“>””)ΔH,理由是________

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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )

A.碱性锌锰干电池的负极反应式为:MnO2+2H2O-2e=MnOH22OH

B.铅蓄电池放电时,正极反应式为PbO24H+SO422e=PbSO42H2O

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D.过量的SO2通入到漂白粉溶液中,反应方程式:ClOSO2H2O=HClOHSO3

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【题目】如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是(

A.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低

B.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H+ + 2e= H2

C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极保护法

D.K2闭合,电路中通过0.2NA个电子时,两极共产生标况下4.48L气体

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【题目】利用所学化学反应原理,解决以下问题:

(1)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,请回答下列问题:

写出冰醋酸电离方程式____________

②加水过程中,其水溶液导电能力变化的原因是:_______________________________________

③abc三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:__________(填相同“a点大“b点大“c点大

(2)常温下,将0.2 mol·L1CH3COOH0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=5(溶液体积变化忽略不计),则该溶液中:

c(CH3COO) + c(CH3COOH)= _______mol/L

c(H+) - c(CH3COO)+ c(Na+) = _______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂,其原理是____________________________________(用离子方程式表示)

(4)0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中,离子浓度由大到小的顺序为___________________________________

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【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间

水样

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH=4,含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列说法不正确的是

A. 在0~20min内,IM的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水样酸性越强,M的分解速率越快

C. 在0~25min内,IIIM的分解百分率比II

D. 由于Cu2+存在,IVM的分解速率比I

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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请回答下列问题。

1)已知部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数(室温)

Ka= 1.8×10-5

Ka=4.3×10-10

Ka1=5.0×10-7

Ka2=5.6×10-11

0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 )(“>”“<”“=”)

②将浓度均为0.1mol/LCH3COONaNaCNNaHCO3Na2CO3溶液分别稀释100,pH变化最小的是__________

③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____

④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________

⑤室温下,某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)CH3COO-(aq) +H2CO3(aq),该反应的平衡常数K =___________

⑥室温下,pH =4CH3COOHpH =10CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比_______

2)已知室温下Cu(OH)2Ksp=2×10-20,又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液,正确的是( )

A.升高温度,溶液 pH 降低

B.c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)

C.c(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)

D.加入少量 NaOH 固体,c(SO)c(Na)均增大

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