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100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2,反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。则:
(1)写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式:                                
(2)生成碳酸氢钠的物质的量为           mol。
(3)若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后,再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸,至少加入          ml后才会有CO2气体放出(不考虑CO2溶解在水中)。

(1)CO2+ 2OH- = CO32-+ H2
(2)0.1   (3)300 

解析试题分析:(1)CO2+ 2OH- = CO32-+ H2O
(2)100ml 2mol/LNaOH ,n(NaOH)="0.2" mol ,由钠离子守恒知:2n(Na2CO)3+n(NaHCO3) =0.2且Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶2,所以n(NaHCO3)="0.1" mol 。
(3)原NaOH溶液中n(NaOH)="0.2" mol,通入CO2气体0.05mol假如生成0.05mol NaHCO3,剩余0.15molNaOH ,需要通入0.15molHCl,即加入300ml0.5mol/L的盐酸。
考点:NaOH溶液和CO2的反应

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:
Ⅰ:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
回答下列问题:
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________________________________________;
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是__________________,分离得到固体的主要成分是________,从固体中分离出铜需采用的方法是___________________________________;
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________;
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为__________________________。(列式计算)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。
(1)将光亮的紫红色铜丝绕几圈后,在酒精灯火焰上加热,等铜丝变黑后,趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里,即刻发现有白色烟雾生成,拿出铜丝后,铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理,请完成该反应:

(2)利用下列装置,进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为__________,仪器b中装人的试剂可以是____________.
②按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用):___________。
③实验结束时,应首先__________(填序号)。
I.熄灭A装置的酒精灯
II.停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg,完全反应后,测得生成水的质量为ng,则M的相对原子质量为__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
(3)若金属氧化物MxOy为Fe2O3,将反应后固体溶于稀硫酸,然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。推测该固体成分可能是(将化学式填人下表,你认为有几种可能填几种)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:

实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
      
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
 
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应______________________________________________________;
化合反应______________________________________________________。
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是________________________。
解释此现象的离子方程式是______________________________________。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2,该反应的离子方程式是_____________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知A~K均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示,其中A、D为金属单质,反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题:
(1)A与B反应的化学方程式是:______________________________________。
(2)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为:_________________________。
(3)A与NaOH溶液反应的离子方程式是:_________________________________________________。
(4)①检验物质J的溶液中金属离子的方法是:_______________________________________________。
②将物质E溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)____________。
③某高效净水剂是由D(OH)SO4聚合得到的。工业上以DSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备D(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是:                                        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜。该反应的化学方程式是         ,此法的最大缺点是   。 
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是             ;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是         ;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是         。 
(2)查阅资料知,在不同温度下Fe2O3被CO还原,产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。

根据图像推断670 ℃时Fe2O3还原产物的化学式为      ,并设计一个简单的实验,证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)                                                                   。 
仪器自选。可供选择的试剂:稀硫酸、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,,刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”
溶解铜。
(1)写出该反应的化学方程式:________________________________________;
(2)写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式:__________________________________;
(3)腐蚀液用久会失效,但可以回收利用:
①若要得到单质铜,下列试剂能实现的是(填序号)
A.氯气      B.铝      C.硝酸      D.稀硫酸      E.铁
②若要将转化为,下列试剂能实现的是(填序号)
A.氯气      B、铝      C、硝酸      D.稀硫酸      E.铁

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点,近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析,确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
(1)化合物A的化学式为    ;化合物A与H2O反应的离子方程式为     
(2)化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是     
(3)化合物A的制备还可通过氧化法,试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式       
(4)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是     

A.亚硫酸钠 B.KOH C.醋酸 D.Fe(NO3)3
(5)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

镁、铝、铁是重要的金属,在工业生产中用途广泛。
(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为                                       
(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为                               
(3)在潮湿的空气里,钢铁表面有一层水膜,很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为                                   
(4)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能,铝制品在日常生活中被广泛应用。在海洋工程上,通常用铝合金(Al—Zn—Cd)保护海底钢铁设施,其原理如图18所示:

其中负极发生的电极反应为                                    
在实际应用中,用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用,其原因是                                                                   。

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