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    15．造成酸雨的主要大气污染是（　　）
    A．CO2B．COC．SO2D．Cl2

    分析 正常雨水中溶解二氧化碳，雨水的pH约为5.6，而溶解二氧化硫的雨水酸性增强，为酸雨，pH＜5.6，以此来解答．

    解答 解：A．二氧化碳与水反应，为正常雨水，故A不选；
    B．CO不溶于水，不会形成酸雨，故B不选；
    D．雨水中溶解二氧化硫，使酸性增强，为酸雨，pH＜5.6，故C选；
    D．Cl2有毒，排放量少，不是形成酸雨的物质，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查环境污染物及环境保护，为高频考点，把握常见的空气污染物及酸雨的形成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意N、S的氧化物可导致酸雨，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实及解释的化学（或离子）方程式均正确的是（　　）
    A．MnCl2溶液中常含有Cu2+，可添加难溶电解质MnS除去：Cu2++S2-=CuS↓
    B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．向氨水中滴入少量饱和氯化铁溶液制各Fe（OH）3胶体：Fe3++3NH3•H2O?Fe（OH）3（胶体）+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．高炉炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石 其中最主要的化学反应方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
    （1）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2•12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下（pH约为7）KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去．已知：Ksp（Fe（OH）3=4.0×10-38，则沉淀过滤后溶液中c（Fe3+）约为4.0×10-17mol•L-1．写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+．
    （3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图1：用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是SO2．（填化学式）
    （4）工业上常采用如图2所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．先通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发结晶时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．过滤时，溶液的液面高于滤纸的边缘
    C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒到另一个烧杯中
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种．（离子在物质中不能重复出现）
    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
    （1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：BAgNO3，DNa2CO3；
    （2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
    （3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
    （4）检验物质C中阴离子的方法是：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-；
    （5）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
    ①BaCl2（HCl）试剂BaCO3，离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
    ②CO2（HCl）试剂饱和NaHCO3溶液，离子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
    ③O2（CO2）试剂NaOH溶液，离子方程式2OH-+CO2═CO32-+H2O；
    ④SO42-（CO32-）试剂稀硫酸，离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质不属于空气污染物的是（　　）
    A．SO2B．N2C．NO2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列说法，正确的说法是（　　）
    A．放热的反应发生时不必加热，吸热反应都需要加热后才能发生
    B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
    C．化学反应一定有能量变化，当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
    D．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）的反应热为-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．降冰片烯的分子结构如图：
    （1）降冰片烯的分子式为C7H10．
    （2）降冰片烯分子中含有的官能团为碳碳双键（写名称）．
    （3）降冰片烯属于A（填序号）．
    A．环状化合物　　B．芳香化合物　　C．链状化合物．

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