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    【题目】某无色透明的溶液中能大量共存的离子组是

    A. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ B. Ba2+、K+、SO42－、NO3－

    C. NH4+、Mg2+、SO42、Cl－ D. Na+、Ca2+、Cl－、CO32－

    【答案】C

    【解析】

    溶液无色，则有颜色的离子不能存在，溶液中不发生任何反应的离子能大量共存。

    A项、溶液中Cu2+为淡蓝色，与无色不符，故A错误；

    B项、溶液中Ba2+与SO42－生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B错误；

    C项、该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；

    D项、溶液中Ca2+与CO32－生成碳酸钙沉淀，不能共存，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：

    （1）图中甲池是_________ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。

    （2）A(石墨)电极的名称是_________ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)

    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________

    （4）乙池中反应的化学方程式为__________________。当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。

    (1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)

    (2)H3BO3是一元弱酸，可用作医用消毒剂其水溶液呈酸性的原理为：

    则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。

    (3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF3能与乙醚发生反应：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，该反应能发生，其原因是________________________________。

    (4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2，该分子中含________个σ键。

    (5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN，图(b)为立方BN。

    ①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。

    ②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则立方BN的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红色且质量不变的是（ ）

    A.盐酸B.H2OC.硝酸D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

    B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大

    C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

    D.葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．

    ②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl2．

    回答下列问题：

    （1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。

    （2）向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”，a=______；过滤所得沉淀的主要成分为_________（填化学式）。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是__________，使用该萃取剂的最佳pH范围是_____（填选项字母）

    A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5

    （5）实验操作“操作1”为_______________、_________、过滤和减压烘干；制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2

    ②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2

    ③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）

    A. I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl

    B. “水”电池内Na+不断向负极作定向移动

    C. 每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

    D. “水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 ( )

    A. 升高温度能使增大

    B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

    C. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

    D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1

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