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下列离子方程式错误的是


  1. A.
    向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好为中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
  2. B.
    用NaOH溶液吸收少量H2S气体:OH-+H2S═HS-+H2O
  3. C.
    稀HNO3与Cu片反应:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
  4. D.
    以惰性电极电解KCl溶液:2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
B
分析:A.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好为中性,产物为硫酸钡沉淀和中性硫酸钠和水;
B.用NaOH溶液吸收少量H2S气体,氢氧化钠过量,不可能存在硫氢根离子;
C.稀HNO3与Cu片反应,生成NO;
D.以惰性电极电解KCl溶液,阳极氯离子放电,阴极H2O电离出的氢离子放电.
解答:A.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好为中性的化学反应方程式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故A正确;
B.用NaOH溶液吸收少量H2S气体,氢氧化钠过量,化学反应方程式为:2NaOH+H2S═Na2S+2H2O,离子方程式为:2OH-+H2S═S2-+2H2O,故B错误;
C. 稀HNO3与Cu片反应,化学反应方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故C正确;
D.以惰性电极电解KCl溶液,化学反应方程式为:2KCl+2H2O2KOH+H2↑,离子方程式为:2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-,故D正确;
故选B.
点评:本题主要考查了离子方程式的书写技巧,重点关注离子反应方程式中的化学式、离子符号书写是否正确,以及电荷守恒是否,反应是否符合反应实际.
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